pH-Wert von Al und HCl nach Reaktion?
Frage: pH-Wert von Al und HCl nach Reaktion?(4 Antworten)
0,25g Aluminium reagieren mit 200ml Salzsäure (c=0,1 mol/l). Welcher pH-Wert stellt sich am Ende der Reaktion ein? Also ich habe da raus: 0,25g Aluminium + 200ml Salzsäure + 186,30 ml Wasser -> 10,96 g Wasserstoffgas + 194,65g Aluminiumchlorid + 180,95g Aluminiumhydroxid Stimmt das so? Die Reaktionsgleichung ist: 2 Al + 3 HCl + 3H2O -> 3 H2 + AlCl3 + Al(OH)3 Mein Problem ist jetzt, dass ich nicht weiß wie ich weiterrechen soll? Muss ich jetzt n von HCl und Al(OH)3 ausrechen oder wie? Ich habe da irgendwie 11,69 raus. Wenn das nicht stimmt, wäre es sehr nett von euch mir den richtigen Rechenweg mal zu posten! Danke! |
GAST stellte diese Frage am 15.11.2009 - 17:35 |
Antwort von GAST | 15.11.2009 - 19:39 |
Hat |
Antwort von GAST | 17.11.2009 - 17:25 |
Bitte, ich brauche unbedingt Hilfe! |
Antwort von Franky1971 | 19.11.2009 - 10:38 |
... das könnte richtig sein ... auf jedenfall wirds basisch ... das erkennt man an Al(OH)3 ... und 11.69 ist ja basisch Wie bist Du vorgegangen? ... (p)Ks-Wert bestimmt? |
Antwort von GAST | 23.11.2009 - 15:41 |
ah die Lösung interessiert mich auch mal, ich habe es grade mal selber versucht als Vorbereitung für die Klausur, aber iwi hab ich nur Nillekäs` raus. ._. |
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