Ammoniaksynthese Schwerpunkt pH-Wert

Hey,
Ich schreibe nächste Woche eine Chemiearbeit und wir haben dazu Übungsaufgaben bekommen.
Manche davon check ich, manche nicht :)
Also

NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-

1. Wie nennt man die ablaufende Reaktion allgemein?
--> Neutralisation, oder?

2. Wie kann man einfach feststellen, dass eine Reaktion
zwischen Ammoniak und Wasser stattgefunden hat?
-->Mit Indikator, oder?

3. Wenn die Lösung von 1. bis zum Sieden erhitzt wird,
fällt da der pH-Wert? Warum/warum nicht?

4. Was passiert mit dem pH-Wert der Lösung,
bei einem Zusatz von festem Ammoniumchlorid?
---> der pH-Wert steigt doch, oder? und warum?

5. Warum verschwindet der Geruch nach Ammoniak, wenn man
zur Lösung konzentrierte Salzsäure dazugibt?
--> weils neutralisiert wird? verdampft der Ammoniak
vollständig?

6. Wie kann man erklären, wie der pH-Wert 7 bei einer
neutralen Lösng zustande kommt?

7. Ist Wasser bei 80°C immer noch neutral obwohl der pH-Wert
nicht mehr 7 beträgt? Und warum ist der Wert nicht mehr 7?

8. Zu einem Liter Wasser gibt man 4ml NaOH (1 molar) dazu.
Was ist der pH-Wert?
--> 14? weil -lg(1)= 0 und weil Lauge = 14

Vielen Dank, wenn ihr mir helfen könnt! :-*