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Salzsäure, pH-Wert berechnen

Frage: Salzsäure, pH-Wert berechnen
(5 Antworten)


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Berechne den pH-Wert von 250ml 5% Salzsäure-Lösung (Dichte=1,023kg/l)
Frage von Bromine | am 27.05.2018 - 18:29


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Antwort von cir12 | 28.05.2018 - 17:05
Du hast mit Deinen Berechnungen recht. Man kommt auf einen negativen pH-Wert, und diesen gibt es nicht (warum es diesen nicht gibt, hat Definitionsgründe).

Es wurde eine zu stark konzentrierte Salzsäure in der Aufgabe vorgegeben. Die maximale Konzentration zur pH-Berechnung darf nur c(HCl) = 1 mol/L sein, und das ist eine 3,6 %-ige Salzsäure.


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Antwort von matata | 27.05.2018 - 18:32
Warum kannst du diese Berechnung nicht selber durchführen? Was verstehst du nicht? Wo liegt dein Problem?
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Antwort von Bromine | 27.05.2018 - 18:38
Weil die Lösung in dem Aufgabenbuch auf völlig andere Werte kommt als ich. Die haben ph= 2,7 ich habe ph -0,147.


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Antwort von matata | 27.05.2018 - 21:16
Dann zeig uns deine Berechnung. Nur so können wir für dich den Fehler finden....
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Antwort von Bromine | 28.05.2018 - 13:00
Also: Die Angabe 250ml ist hier eigentlich überflüssig. Dichte 1,023kg/l bedeutet ein Liter Lösung hat 1023g.
Davon fünf Massenprozent reiner Chlorwasserstoff ergibt 51,15g.
Die molare Masse von HCl ist 35,453+1,008=36,461g.
Also befinden sich 51,15/36,461=1,403mol HCl in einem Liter Lösung.
Da HCl in wässriger Lösung vollständig dissoziiert, ist die Konzentration der Hydroniumionen ebenfalls c=1,403mol/l.
Daraus ergibt sich pH=-lg(1,403)=-0,147 und nicht pH=2,7 wie der Autor des Arbeitsbuches als Lösung für die Aufgabe angibt, oder?


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Antwort von cir12 | 28.05.2018 - 17:05
Du hast mit Deinen Berechnungen recht. Man kommt auf einen negativen pH-Wert, und diesen gibt es nicht (warum es diesen nicht gibt, hat Definitionsgründe).

Es wurde eine zu stark konzentrierte Salzsäure in der Aufgabe vorgegeben. Die maximale Konzentration zur pH-Berechnung darf nur c(HCl) = 1 mol/L sein, und das ist eine 3,6 %-ige Salzsäure.

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