Berechnung des PH-Werts einer Mischung
Frage: Berechnung des PH-Werts einer Mischung(4 Antworten)
Hallo Leute, ich lerne für einen Chemie Test, den ich in der nächsten Zeit schreibe. 80 ml HCl (Konzentration 10-3 mol/l) und 75 ml NaOH (Konzentration 10-3 mol/l) werden gemischt. Berechne den pH-Wert der beiden Ausgangslösungen und den pH-Wert der Mischung. Also der PH-Wert von der Salzsäure ist 3 und der pH-Wert von Natriumhydroxid ist 11, stimmt das so? Mein Problem besteht bei der Berechnung des pH-Werts bei der Mischung, wie muss ich hier vorgehen? Danke für eure Hilfe! |
| GAST stellte diese Frage am 27.10.2009 - 17:30 |
| Antwort von GAST | 27.10.2009 - 18:22 |
stoffmenge daraus konzentration ([H+]=n(ges)/V(ges)). und daraus dann den pH-wert. |
| Antwort von GAST | 27.10.2009 - 19:46 |
Ich glaube ich habs verstanden. Ich hab also 5 ml HCl mit c= 0,001mol/l und 155 ml Wasser+ NaCl,da ja nur eine Teilneutralisation stattfand. nHCl= 0,001mol/l*0,005 l = 5*10-6 mol also -log(5*10-6 pH= 5,3 Ist das so richtig? |
| Antwort von GAST | 27.10.2009 - 19:55 |
diesen satz bitte auch noch beachten: "daraus konzentration ([H+]=n(ges)/V(ges))." |
| Antwort von GAST | 28.10.2009 - 15:11 |
Also dann 3,2*10-5 = pH-Wert 4,49 |
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