Chemie Frage

Also ich würde es mir einfach machen, weiß aber nicht, ob es richtig ist.
Wenn in der resultierenden Lösung eine Konzentration von 5 mmol Harnstoff vorhanden ist, würde ich einfach zurückrechnen. In der Endlösung sind ja je zur Hälfte verdünnter Urin und Reagenz vorhanden. Also (Urin_verdünnt + Reagenz). Die verdünnte Urinlösung war ja 1ml mit 19ml Wasser, zusammen 20ml. Also ¹/₂₀ Urinlösung.
Damit muß ich die Konzentration schon mal 20 nehmen. Jetzt werden je zur Hälfte diese verdünnte Lösung mit Reagenz versetzt, also noch mal 2 nehmen. Also ist sie jetzt 40-fach verdünnt. Demnach müßte es sich vorher um eine 5*40-fache mmol Harnstoffkonzentration gehandelt haben (=200 mmol Harnstoff, also 0,2 mol).
Das wäre mein Lösungsvorschlag, aber ohne Gewähr...

Hier gibt es eine ausführliche Erklärung

http://www.chemikerboard.de/topic,14554,-urspruengliche-konzentration-berechnen.html
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

Also der ursprünliche Urin wird ja doppelt verdünnt. Einmal sofort mit 19 ml Wasser, so dass insgesamt 20 ml Lösung entsteht, davon 1 ml Urin, also ¹/₂₀ Anteil Urin. Dann werden davon nochmal 3 ml genommen und nochmal mit 3 ml Reagenz verdünnt. Das sind zusammen 6 ml neue Lösung, von denen die Hälfte, nämlich 3 ml Die verdünnte Harnstofflösung ist.
Jetzt rechnest Du zurück: Am Ende zur Hälfte verdünnt, also mal 2 und am Anfang ¹/₂₀ verdünnt, also mal 20. Zusammen also mal 40.
Es hätten auch 10 ml verdünnte Harnstofflösung und 10 ml Reagenz sein können, wäre dasselbe Ergebnis. Bei 5 ml verdünnte Harnstofflösung und 10 ml Reagenz, wäre es anders, weil es dann 15 ml Lösung ergibt und die verdünnte Harnstofflösung dann davon nur ¹/₃ wäre. Dann müßte man es mal 3 nehmen, beim Zurückrechnen.
Bei gleicher Endmessung 5 mmol wäre dann das Ergebnis 300 mmol (60*5).