6 g Natrium + x g Chlorgas:Wieviele ml Clorgas sind das?

In der Chemie musst du mit Stoffmengen rechnen, die dann bei chemischen Reaktionen einander entsprechen.
Du ka´nnst also nicht 2g Wasserstoff mit 1g Sauerstoff umsetzen, um H2O zu erhalten, WEIL Sauerstoff und Wasserstoff ganz unterschiedliche Atommassen haben.
Die Stoffmenge gibt man in der Chemie in Mol an.
1 Mol eines Elemnte enthält immer die gleiche Teilchenzahl.
Du berchnest in deinem Beispiel zunächst die Stoffmnge für 6g Natrium.
23 g, die Molmasse von Natrium(im PSE) entspricht einem Mol.
6 g entsprechen dann 0,261 Mol.
Du benötigst dann ebenfalls 0,261 Mol Cl.
Hier ist nach dem Gasvolumen des benötigten Chlorgases gefragt.
Da Chlorgas nur molekular als Cl2 vorkommt, werden hier nur 0,261/2 Mol Chlorgas benötigt, da 2Na + Cl2 ---> 2NaCl aus einem Cl2-Molekül 2 Mol NaCl entstehen würden.
Du benötigst also 0,261/2= 0,1305 Mol Cl2 Gas.
Für alle Gase gilt, dass 22,4l EINEM Mol Gas entsprechen.

0,1305 Mol enstpricht dann 22,4 Liter* 0,1305= 2,92 Liter Chlorgas.

Soweit verstanden?