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Elektrolyse von HCl

Frage: Elektrolyse von HCl
(3 Antworten)

 
Eine 0,25 molare Salzsäure(Volumen 1 Liter HCl) wird vollständig elektrolysiert.
Wie viel g Chlor- und Wasserstoffgas entstehen? Das Chlorgas soll mit Natrium zu NaCl umgesetzt werden und das Wasserstoffgas zur Reduktion von Eisenoxid eingesetzt werden. Erstelle alle notwendigen Reaktionsschemata. Wie viel g Natrium bzw. Eisenoxid werden benötigt und wie viel g NaCl bzw. Eisen entstehen?
Ich glaube so:
2 HCl (9,125 g) -> 0,25g H2 und 8,875g Cl2 ?
Cl2 (8,875 g) + 2 Na (5,75 g) -> 2 NaCl (14,625 g) ?
3 H2 (0,25 g) + Fe2O3 (5 g) -> 2 Fe (2 g) + 3 H2O (3,25 g)

Richtig so?
GAST stellte diese Frage am 17.11.2009 - 14:43

 
 Antwort von GAST | 17.11.2009 - 16:11
Hat
keiner eine Idee?


Autor
Beiträge 613
6		 Antwort von Franky1971 | 17.11.2009 - 16:27
sieht gut aus ... das Gleichgewicht stimmt ... ob die Mol-Massen korrekt sind habe ich nicht nachgeprüft


Autor
Beiträge 613
6		 Antwort von Franky1971 | 19.11.2009 - 10:26
"2 HCl (9,125 g) -> 0,25g H2 und 8,875g Cl2"

wenn Du 2HCL-Moleküle nimmst, dann sollten es:
m = 0.25 (mol/l) * 72.9219 (g/mol) * 1 (l) = 18.23 (g) sein, oder nicht? ... also doppelte Menge
(zur besseren Übersicht sind die Einheiten in Klammer)
und dann würde die Gleichung so aussehen:
2 HCl (18.23 g) -> 0.50395g H2 und 17.726g Cl2

die anderen Gleichungen dann dito

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