LOGIN | NEU REGISTRIEREN

Schule > Chemie > Atombau und Periodensystem > Die Halogene - VII. Gruppe des Periodensystems

Referat zum Thema: „Halogene“

Als Halogene werden die Elemente bezeichnet, die sich im Periodensystem in der VII. Gruppe befinden. Es die folgenden fünf Stoffe: Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat.
Die Verwendungszwecke der Halogene sind verschieden. So wird Fluor in der Zahnpasta, Chlor im Schwimmbad zur Desinfikation des Wassers, Brom als Brandschutzmittel und Iod als Kochsalzzusatz verwendet. Das Astat hat keine kommerzielle Verwendung.
Die eben genannten Stoffe werden nicht in ihrer Reinform verwendet, da diese so, hochgiftig und gefährlich sind. Werden Halogene für etwas benutzt, sind es immer nur Halogenverbindungen mit anderen Stoffen, welche die Wirkung abschwächen und sie ungefährlicher machen.
In folgendem möchte ich auf die einzelnen Eigenschaften der Halogene zu sprechen kommen.
Fluor ist das reaktionsfähigste Element überhaupt. Es ist ein blassgelbes Gas, das mit fast allen Stoffen reagiert, sogar mit Glas, weshalb man es nur in speziellen Gefäßen aufbewahren darf. Seine Atommasse beträgt 19,0 u.
Brom ist neben Quecksilber das einzige Element, welches bei Raumtemperatur flüssig ist. Die streng riechende, wässerige Lösung nennt man Bromwasser. Die Atommasse des Broms beträgt 79,9 u.
Iod ist das einzige Halogen, welches bei Raumtemperatur fest ist. Es löst sich veilchenfarbig in Benzin und nur schwach in Wasser. Früher wurde Iod als Iodtinktur zum Desinfizieren von kleinen Wunden verwendet. Seine Atommasse beträgt 126,9 u.
Chlor ist unter Normalbedingungen ein grünliches Gas mit stechendem Geruch. Es ist schwerer als Sauerstoff, hat eine Atommasse von 35,5 u und ist das häufigste Element seiner Gruppe.
Astat hat keine kommerzielle Verwendung, weswegen nur wenig darüber gesagt werden kann. Es hat die höhste Atommasse seiner Gruppe, diese beträgt 210 u.

Mit Chlor wird viel gemacht. Es sind viele Stoffe bekannt, die mit Hilfe von Chlor gewonnen werden. Dazu gehören auch folgende:
Eisenchlorid (2FeCl ) wird gebildet, indem man Eisen mit Chlor reagieren lässt.
Da Chlor auch mit Nichtmetallen reagiert, kann man, laut des Gesetzes "Metall + Nichtmetall = Salz", Salze herstellen. Diese Salze sind dann Chloride.
Chlorwasserstoff (HCL) wird gebildet, indem man Waserstoff und Chlor miteinander reagieren lässt.
Die Reaktionsfähigkeit innerhalb der Gruppe nimmt von Fluor zum Iod ab.

Die Namensbezeichnungen bei Verbindungen der einzelnen Halogene sind vom Grundnamen abgeleitet. So reagieren Halogene mit Metallen zu Metall-halogeniden. Hierzu ein Paar weitere Beispiele:
Natrium + Fluor = Natriumfluorid
Eisen + Chlor = Eisenchlorid
Aluminium + Brom = Aluminiumbromid
Zink + Iod = Zinkiodid
Roman Bauser

Download: PDF, DOC