Ethanol und Dimentylether - Unterschiedliche Siedepunkte

Hallo zusammen!

Also es geht um Ethanol und sein Isomer, das Dimentylether.

Siedepunkt:
Ethanol - 78°C

___ H___H
___ |___|
H - C - C - H
____|___|
____H___O - H


Dimentylether - -24,82°C

____H_______H
____|_______|
H - C - O - C - H
____|_______|
____H_______H

Die horinzontalen Linien dienen der Abstände.


Nun müssen wir anhand der Struktur ergründen, warum der Siedepunkt des Ethanols höher liegt.
Dabei Ist es hilfreich, auf die intermolekularen Bindungen einzugehen.


Meine Begründung ist nun Folgende:
Das Dimentylether besteht aus Dipol-Dipol-Bindungen. Ethanol besteht jedoch nicht nur aus Dipol-Dipol-Bindungen, sondern zusätzlich aus einer Elektronenpaarbindung (C-C). Dadurch muss beim Ethanol mehr Energie aufgewendet werden, um den Siedepunkt zu erreichen. Folglich ist die Elektronenpaarbindung ausschlaggebend für das späte Erreichen des Siedepunktes beim Ethanol.


Nunja, ich wollte wissen, ob diese Begründung richtig ist. Ist die Symmetrie des Dimentylether-Moleküls von großer Relevanz für diese Aufgabe? Zwar ist die Begründung ziemlich kurz ausgefallen, jedoch haben wir das Thema intermolekulare Bindungen noch nicht ausführlich in Chemie behandelt.


Vielen Dank im voraus! ;)