Elektronenschreibweise gesucht für verschiedene Stoffe

Das musste eine Dipol-Dipol Bindung sein, nicht?

Es geht um die Reaktionsgleichung, die den pH-Wert erklärt!

Ok, dankeschön!^^ Schönen Tag noch!

Dazu musst du Kenntnisse der Säure-Base-Theorie haben:

Salze von starken Säuren und starken Basen reagieren neutral:

Natriumsulfat

Salzen von starken Basen und schwachen Säuren reagieren alkalisch:

Soda
Natriumphosphat,

da hier nach Dissoziation des Salzes das Anion der schwachen Säure
alkalisch reagiert(Warum?)

CO3 2- ist basischer als H2O und nimmt unter Bildung von OH- ein Proton vom Wasser auf.
Analog reagiert das Phosphatanion.
Wie reagieren dann H2Po4- und HPO4 2- in Wasser?

Hallo, ich bin jetzt mal alles durchgegangen. Was stimmt,was stimmt nicht?

1. Na2CO3 + H2O -> 2 Na+ + HCO3- + OH-
2. NaHCO3 + H2O -> Na+ + H2CO3 + OH-
3. Na2SO4 + 2H2O -> 2 Na+ + H2SO4 + 2OH-
4. NaCl + H2O -> H+ +Cl- + Na+ + OH-
5. Na3PO4 + H2O -> 3 Na+ + HPO42- + OH-
6. Na2HPO4 + H2O -> 2 Na+ + H2PO4- + OH-
7. NaH2PO4 + H2O -> Na+ HPO42- + H3O+

Vielen Dank! ;)

1. Na2CO3 + H2O -> 2 Na+ + HCO3- + OH- OK


2. NaHCO3 + H2O -> Na+ + H2CO3 + OH- ja, aber nur leicht alkalische Raktion.

3. Na2SO4 + 2H2O -> 2 Na+ + H2SO4 + (2OH- )reagiert neutral, da Schwelsäure starke Säure und damit das Sulfatanion sehr schwache Base


4. NaCl + H2O -> H+ +Cl- + Na+ + OH- wie bei 3, Kochsalz neutral, entsteht aus starker Säure und starker Base, es entsteht KEIN OH-.

5. Na3PO4 + H2O -> 3 Na+ + HPO42- + OH- ja

6. Na2HPO4 + H2O -> 2 Na+ + H2PO4- + OH- ja

7. NaH2PO4 + H2O -> Na+ + HPO42- + H3O+ reagiert glaub ich nicht mehr sauer.

Schlag mal unter der Rubrik "Phosphorsäure" in der Wiki nach.

pKs1 = 2,161; pKs2 = 7,207 und pKs3 = 12,325[2].

pKs-Werte für Phosphorsäure und Phosphate.