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Chemieversuche mit Berechnungen

Frage: Chemieversuche mit Berechnungen
(9 Antworten)


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also.....ich hab keine ahung von chemie^^

könnt ihr mir bitter schnell helfen? also könnt ihr mir des vorrechnen und vllt.
noch erklärn?^^

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Wie viel Gramm Schwefel braucht man, um 150g silbersulfid herzustellen?
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Wie viel GRamm Wasser erhält man bei 20°C aus 2l wasserstoff und 1l Sauerstoff?
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Wie viel tonnen eisen erhält man aus 20 tonnen eisenoxid Fe3O4?
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Wie viel milliliter Wasser kann man aus 1l Wasserstoff herstellen?

THX!
Frage von rosser11 (ehem. Mitglied) | am 12.06.2008 - 15:52

 
 Antwort von GAST | 12.06.2008 - 16:01
1.

1 mol Ag²S = 248 g (2mal 108 g (2 mol Silber) und einmal 32 g (ein mol Schwefel))
150g Ag²S = 150/248 =0,6048 mol

0,6048 mal 32g (molare Masse von Schwefel) = 19,35 g Schwefel

man braucht also 19,35 gramm Schwefel


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14		 Antwort von rosser11 (ehem. Mitglied) | 12.06.2008 - 16:03
und der rest?
wenn den noch machst un derklärst kriegst alle credits :-P

 
 Antwort von GAST | 12.06.2008 - 16:03
2.
Die Masse des Wassers berechnet man so:

2l 1l m
2H2 + O2 -> 2H2O
2mol*24l/mol 1mol*24l/mol 2mol*18g/mol
Daraus errechnet man mH2O=(36g*1l)/24l oder mH2O=(36g*2l)/48l, bei beiden Rechnungen erhält man mH2O=1,5g


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14		 Antwort von rosser11 (ehem. Mitglied) | 12.06.2008 - 16:05
danke echt! jezt noch 2 :D


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96		 Antwort von Double-T | 12.06.2008 - 16:08
Zitat:
Wie viel tonnen eisen erhält man aus 20 tonnen eisenoxid Fe3O4?

M = 20tonnen * m(3*Fe)/m(Fe3O4)


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Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 12.06.2008 - 16:10
Zitat:
Wie viel milliliter Wasser kann man aus 1l Wasserstoff herstellen?

lässt sich so nicht bewantworten.
Wenn Normalbedingungen gehten sollen:

1/22,4 mol Wasserstoff + 1/(2*22,4) mol Sauerstoff -> 1/(2*22,4) mol Wasser
Umrechnen kannst du es selbst.

 
 Antwort von GAST | 12.06.2008 - 16:11
Schwefel+Silber---> Silbersulfid
S2+Ag-->Ag2S
geg: m(Ag2S)=150g
ges: m(S2)

m=n*M
m=1mol*64g/mol
m=64g

m=n*M
m=1mol*250g/mol
m=250g

x/64g = 150g/250g
x=64g*150g/250g
x=38,4g

Man braucht 38,4g Um 150g Silbersulfid herzustellen.

 
 Antwort von GAST | 12.06.2008 - 16:19
Schwefel+Silber---> Silbersulfid
S2+Ag-->Ag2S
geg: m(Ag2S)=150g
ges: m(S2)

m=n*M
m=1mol*64g/mol
m=64g

m=n*M
m=1mol*248g/mol
m=250g

x/64g = 150g/248g
x=64g*150g/248g
x=38,7g

Man braucht 38,7g Um 150g Silbersulfid herzustellen.

Das obere ist falsch Jetzt hab ich es verbessert..

 
 Antwort von GAST | 12.06.2008 - 16:24
zum den ersten Antworter du hast vergessen das die Formel von Schwefel S2 lautet. Also betragät die Molare Masse 64g/mol und nicht 32g/mol....

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