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Alkalische und saure Lösungen

Frage: Alkalische und saure Lösungen
(6 Antworten)

 
Hey^^ Könnt ihr mir mal bei dieser aufgabe helfen? wäre echt nett von euch!^^ thx...


Aufgabe 1) Gib an aus welchen Stoffen saure bzw. alkalische Lösungen hergesetllt werden können!
GAST stellte diese Frage am 29.04.2008 - 15:26

 
Antwort von GAST | 29.04.2008 - 18:35
wasser+natrium: alkalisch

wasserstoff+chlor in wasser:sauer

um nur mal 2 standardbeispiele zu nennen...

 
Antwort von GAST | 01.05.2008 - 12:38
In einer Säure(saure Lösung) ist immer Wasserstoff(H) enthalten.
In einer Lauge(alkalische Lösung) ist immer min. 1 Hydroxid-Ion(OH-) enthalten. In einer Säure sind keine Hydroxid-Ionen und in einer Lauge sind kein reiner Wasserstoff enthalten. D. h. man kann es an der Formel erkennen, ob die Lösung sauer oder alkalisch ist.

 
Antwort von GAST | 01.05.2008 - 15:48
@Spielmann

Zitat:
In einer Säure(saure Lösung) ist immer Wasserstoff(H) enthalten.

soweit stimmts noch, da säuren nach der brönsted-theorie als protonendonatoren definiert sind

Zitat:
In einer Lauge(alkalische Lösung) ist immer min. 1 Hydroxid-Ion(OH-) enthalten.

das ist leider falsch!
basen sind nach brönsted teilchen, die protonen aufnehmen.
so ist z.b. auch NH3 (ammoniak) eine base, die mit wasser zu NH4+ und OH- reagiert. somit enthält die laugen-verbindung eindeutig kein OH
(die "lauge", womit du wahrscheinlich die flüssigkeit meinst enthält zwar OH- ionen, aber diese stammen nicht vom "laugen"-feststoff/gas o.ä.)

im übrigen enthält auch reines wasser H3O+ und OH- ionen

Zitat:
In einer Säure sind keine Hydroxid-Ionen und in einer Lauge sind kein reiner Wasserstoff enthalten. D. h. man kann es an der Formel erkennen, ob die Lösung sauer oder alkalisch ist.


soso...
wie ich oben schon erwähnt habe, ist NH3 eine base, die ja wohl eindeutig wasserstoff enthält. nach deiner theorie würde man NH3 als säure ansehen, das ist aber leider falsch!
man kann nicht pauschal sagen, dass man es an der formel erkennen kann, da gehört etwas mehr hintergrundwissen dazu.

 
Antwort von GAST | 03.05.2008 - 16:46
Sauerstoff haltige Säuren lassen sich durch Reaktion mit Nichtmetalloxid und Wasser herstellen.
z.B. C + O2 --> C02 = Kohlensäure
Da man bei diesem Vorgang im Allgemeinen mit einem Überschuss an Wasser arbeitet, liegt die Säure dann mehr oder weniger stark dissoziiert vor.
(Dissoziation= Reaktion von Wasser und einer Säure zu einem Wasserstoff-Ion und einem Säurerest-Ion.)
Zur herstellung von sauren Lösungen:
Man nehme ein Nichtmetall, zb Kohlenstoff, und lässt dieses mit Sauerstoff reagieren, was raus kommt ist dann in diesem Fall Kohlenstoffdioxid. Weiter lässt man das schon mit Sauerstoff reagierte Nichtmetall mit Wasser reagieren, wodurch eine Säure entsteht, in diesem Fall Kohlensäure. Diese Säure lässt man wiederum wieder mit Wasser reagieren, folge ist die Entstehung einer sauren Lösung, Kohlensaure Lösung. Man muss jedoch dazu sagen, das bei manchen Säuren in einem Schritt weiter Oxidiert werden muss.
Bei einer alkalischen Lösung kann ich dir leider nicht weiterhelfen.

 
Antwort von GAST | 03.05.2008 - 16:51
@ musica
NH3 kann sowohl Protonen aufnehmen, es kann aber auch Protonen abgeben. Deshalb bezeichnet man NH3 unter anderem auch als einen Ampholyt. Das heißt es kann sowohl eine Base als auch eine Säure sein!

 
Antwort von GAST | 03.05.2008 - 18:05
@ isi2407

theoretisch könnte NH3 auch protonen abgeben.
dies tut es aber genausooft, wie das OH- ion oder ethanol in wasser ein proton abgeben würden - also gar nicht.

wenn man NH3 in wasser einleitet, entsteht immer NH4+ und OH-

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