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Referat: Salpetersäure - Herstellung und Reaktionen

Alles zu Säuren

Die Salpetersäure (HNO3)



Übersicht
- Beschreibung
- Warnhinweise
- Geschichte: Frühere Herstellung, Namensgebung
- Heutige Herstellung
- Versuch: Bildung von Kupfernitrat

Beschreibung:
- rein und wasserfrei: farblos (rein,) flüssig geringere Viskosität als reines Wasser, sondert erstickende, gelbrote Dämpfe ab, lässt sich mit Wasser in jedem Verhältnis mischen
- konzentrierte Salpetersäure (mind. 86% HNO3) : gelb bis rotbraun, flüssig, Salpetersäure-Wasser-Gemische sind viskoser als Wasser, sondert erstickende, gelbrote Dämpfe ab, Raucht stark (an feuchter Luft)

Hochkonzentrierte Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Die meisten Metalle (einschließlich Kupfer und Silber) werden unter Bildung von Stickstoffdioxid gelöst.

Warnhinweise
Wegen der brandfördernden Wirkung rauchender Salpetersäure darf man diese beim Verschütten niemals durch leicht entzündbare Materialien wie z.B. Lappen aufnehmen, sondern muss sie vorsichtig mit Wasser verdünnen und neutralisieren. Bei Hautkontakt erfolgt eine Gelbfärbung in einer Xanthoprotein-Reaktion.

Geschichte: Frühere Herstellung
9. Jh. n. Chr.: Der arabische Alchimist Geber gewinnt rohe Salpetersäure („Aqua dissolutiva“) durch trockenes Erhitzen von: Salpeter (lat. sal petrae = Felsensalz ; KNO3) Cyprischem Vitriol (CuSO4.5H2O) Alaun (KAl(SO4)2.12H2O)
13. Jh.: Albertus Magnus nutzte Salpeters. zur Trennung von Gold und Silber.
1225: Raymund von Lullius stellte sie fabrikmäßig durch Glühen von Salpeter mit Ton dar.
wenig später: Erhitzung von Salpeter mit Eisenvitriol höhere Ausbeuten bei niedrigerer Temperatur

Geschichte: Namensgebung
- Verwendung zum Trennen von Gold und Silber „Scheidewasser“
- rohe Salpetersäure ("Aqua dissolutiva")
- spiritus nitri Im Mittelalter auch „aqua fortis“ oder „aqua valens“ im Englischen „strong water“

Heutige Herstellung
Seit 1908 wird Salpetersäure technisch durch das Ostwaldverfahren (Ammoniak- Oxidation) hergestellt.
-> Ist billig und hat deshalb die anderen Herstellungsmethoden verdrängt

Reaktionen mit Metallen
Salpetersäure ist neben Salzsäure und Schwefelsäure eine der stärksten Säuren und zersetzt sogar Edelmetalle wie z.B. Silber. Nur Gold und Platin sind beständig. Vermischt man die Salpetersäure mit Salzsäure, entsteht „Königswasser“, welches Gold auflöst. Bei der Reaktion mit den Metallen entstehen die Salze der Salpetersäure, die Nitrate. Gleichzeitig wird rotbraunes Stickstoffdioxid freigesetzt: Reaktion mit Metallen

Versuch: Bildung von Kupfernitrat
Materialien: Reagenzglas, Kupfer(II)-oxid
- 1 Spatelspitze Kupfer(II)-oxid ins Reagenzglas geben.
- 5 ml verdünnte Salpetersäure dazugeben.
- Es entsteht eine blaue Lösung von Kupfer(II)-nitrat:
- CuO + 2 HNO3 + 4H2O [Cu(H2O)4]²+ + 2 NO3- + H2O
- Die meisten Nitrate sind in Wasser gut löslich.
- Wegen des komplexen Kupfer(II)-tetraquaions ist die Lösung blau.

* Reaktionen von konzentrierter Salpetersäure mit Metallen *
Inhalt
Präsentation über Salpetersäure HNO3.
Inhalt:
- Beschreibung
- Warnhinweise
- Geschichte
- Frühere Herstellung
- Namensgebung
- Heutige Herstellung - Ostwaldverfahren
- Versuch: Bildung von Kupfernitrat
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