LOGIN | NEU REGISTRIEREN

Schule > Chemie > Atombau und Periodensystem > "Halogene und Elemente der IV. Hauptgruppe"

Elementgruppe der Halogene

Periode Ele-ment Atom-radius Siede-temp. Dichte EN Ladungs-
zustand in Verbindungen Aggregats-zustand Farbe in Gaszu-stand Festigkeit
der
Moleküle Reaktion mit Metallen Reaktion mit H2 Giftwirkung 2
6 F
Cl
Br
At 72
99
114
133
223 -188
-35
58
183
335 1,695
3,214
3,12
4,94
nicht be-stimmbar (radio-aktiv) 4,0
3,0
2,8
2,5
2,2 -1
-1/+1,+3,+4,+5,+6,+7
-1/+1,+4,+5,+6
-1/+1,+5,+7
-1/+1,+5,+7 gasförmig
gasförmig
flüssig
fest
fest blassgelb
gelb-grün
braun
violett
-------- F2
Cl2
Br2
I2
--------
gemeinsames Elektronen-paar, unpolare Atom-bindung
Festigkeit sinkt innerhalb der Hauptgruppe sehr giftig
sehr giftig
giftig
minder giftig
radioaktiv
+1 -2
Ladungszustände: z.B. Chlor: Cl2O (Dichlormonooxid)
+4 -2
ClO2 (Chlordioxid)
+1+7-4

HClO4 (Perchlorsäure)
Reaktion mit Wasserstoff: Je näher die Elektronen am Kern sind, desto mehr Energie wird bei der Ionen-Bildung frei.
Elemente der IV. Hauptgruppe

Periode Element Atom-
masse Dichte Schmelz-temp. Farbe Härte metallische Eigenschaften elektrische Leit-fähigkeit Art der chemischen Bindung 2
6 C (Graphit)
C (Diamant)
Si
Ge
Sn
Pb 12,01
28,09
72,59
118,69
207,2 2,26
3,51
2,33
5,32
7,3
11,4 3730
3550
1410
937
232
327 grau-schwarz
farblos
grau glänzend
grauweiß glänzend
silberweiß glänzend
blauweiß glänzend weich
sehr hart
hart, spröde
hart, sehr spröde
weich
sehr weich Nichtmetall
Nichtmetall
Nicht-/Halbmetall
Halbmetall
Metall
Metall sehr gut
gar nicht
Halbleiter
Halbleiter
guter Leiter
guter Leiter Elementarbindung durch Atombindung
______________
Ionenbindung

Download: PDF, DOC