Halogene (Chemie)

2. müsste sein:

Natrium + Chlor -> Natriumchlorid
Na + Cl2 -> NaCl2

Achso oke ^^ da war ich mir nicht mehr so sicher :)

und 1 ist könnte man sagen, dass sie aufgrund der Elektronegativitätswerte abnimmt...also die Reaktionsfähigkeit nimmt von Fluor-->Chlor-->Brom-->Iod(-->Astat) ab

Ohh zu spät ^^ (20 Zeichen ^^)

naja das stimmt und dennoch nimmt innerhalbd er gruppe diese auch ab und somit auchd ie reaktivität..wobei einige stoffe dennoch reaktiver sind als iod zum beispiel...als fluor eigenltich bzw. so wird es gesagt...

"schwere halogene" haben einen größeren atomradius, die äußeren elektronen sind deshalb nicht so stark an den kern gebunden, sie können leichter rausgelöst werden -->geringere ionisationsenergie.
diese ionisationsenergie zeigt dir auch, wie stark die elektronen angezogen werden. hast du eine geringe anziehung, so hast du auch eine geringe reaktivität.
aus dem selben grund haben auch verbindungen wie natriumbromid eine höhere energie als natriumfluorid. die anziehung von Na+ und F- ist höher als von Na+ und Br-.

okay vielen dank für eure bemühungen. eine frage bleibt nur noch offen dann wärs das :p
nach dem reaktionsschema Na + Cl2 -> NaCl will ich nun ermitteln welche masse (gewicht) an natrium eingesetzt werden muss damit ein Mol Chloratome reagiert. und welche masse man einsetzen muss wenn man 1 Mol Chlormoleküle zur Reaktion bringen will.
Die Molaren Massen betragen bei Natrium = 23 g/mol und bei Chlor = 35,5 g/mol.

hmm geht das vielleicht noch ein bisschen genauer?