Dies ist ein Chemietest über Atombau und Ionenbindung (mit Lösungen). Themen: Atombau, Ionenbindung, Edelgase, Erdalkalimetalle, Alkalimetalle, Valenzelektronen, Ionen (375 Wörter)

Ich komme leider nicht klar bei dieser Frage:( könntet ihr mir bitte helfen? Es ist sehr dringend! Können Wasserstoffatome im Grundzustand durch Lichtquanten der Energien 8.2eV, 10.2eV, 11.0eV, 12.1eV und 15.0eV angeregt oder ionisiert werden? Beschreiben Sie die möglichen Vorgänge unter Berücksichtigung des Termschemas und des Liniensp..

Hallo, weiss jemand ob es einen Unterschied zwischen Ionisation und Ionisierung gibt? Habe auf dem Internet für beide Definitionen das gleiche gefunden...bin verwirrt.. Vielen Dank im voraus! MfG Jessy

Im Wasserstoffatom hat das Elektron q(e)= = 1,6 x 10^-19 C einen Abstand von etwa 10^-10 m vom Proton qp 1,6x10^-19 C. Wird das Elektron aus dem Anziehungsbereich des Protons ins unendliche entfernt, so sagt man, das Wasserstoffatom wurde ionisiert. Berechne die Ionisierungsarbeit. Könnt ihr mir helfen?

hey leute ich verstehe eine aufgabe bei meiner chemie hausaufgabe nicht : erklären sie die sprunghaften änderungen der ionisierungsenergie mit der struktur der atomhülle. also ich weiss dass die ionisierungsenergie die energie ist die benötigt wird um ein elektron aus dem atom bzw ionenverband zu lösen. aber das gehört ja nciht zur a..

Die arbeit zur ionisierung eines Cäsiumatoms beträgt 3.88 ev a)Welche Frequenz muss ein Lichtquant haben, um ein Cs-Atom zu ionisieren b) Die austrittsarbeit von Cäsium beträgt 1,49eV. Welche Frequenzen müssen Lichtquanten beim Fotoeffekt mindestens haben, um Elektronen aus Cäsium abzulösen Kann mir daa mal bitte jmd helfen :(

Hallo, wenn es ein Salz ist, also eine Ionenbindung z.B. CaSO4 sage ich dann immer Formeleinheit statt Molekül? Ionisierungsenergie nimmt im PSE von links nach rechts zu? für die ersten elektronen auf der letzten Schale ist die Ionis-energie kleiner als für die elektronen, die näher am Kern sind warum? weil sie vom kern angezogen werde..

Hallo, wir schreiben nächste Woche eine Arbeit in Chemie und da haben wir eine vorbereitende Hausaufgabe bekommen. Wir mussten Calcium und Kupfer hinsichtlich dem Elementsymbol, Elektronenkonfiguration und Valenzschreibweise, Metall/Nichtmetall, edel/unedel /Reaktion Metalle mit Säuren, Knallgas probe, Legierungen, Metallhydroxidbindung, Oxidatio..

Meine Hausaufgabe ist es, Edelgaskonfiguration zu notieren. 1. Bei Mg und O.... da habe ich: Mg gibt seine 2 Valenzelektronen an O ab und beide ,,sind wie`` das Edelgas Neon. Müsste auch richtig sein. 2. Hier meine Frage: Wie läuft das bei Cl und F ab? Es sind ja beides Halogene, wer gibt da seine Valenzelektronen ab? Findet überhaupt ein..

eine freundin von mir braucht hilfe und zwar hat sie mir dieses geschrieben wir hatten jetzt ein schema von der ionisierungsenergie für die elektronen eines magnesium-atoms und jetzt haben wir noch ein anderes bekommen wo die elemente mit der ordnun zahl 1-18 gegeben sind und dies sollen wir erklären... wie es aufgebaut ist usw...und dazu unte..

MoF5 und MoCl5 existieren ja auch. Ich kann leider nur Recht wenig zur 5. ionisierungsenergie finden. Ich vermute dass Fluor das einzige element is die für die ionisierungsenergie kompensieren kann, kann das aber nicht genau erklären oder belegen... Hoffe ihr könnt da helfen!

Hey ich hab ne frage: welcher Zusammenhang besteht zwischen densprunghaften Änderungen der Ionisierungsenergien und dem Schalenmodell der Atomhülle? Ich hab darauf folgende Antwort: Bei jeder Änedrung entsteht eine neue schale. Wenn diese schale vollbesetzt ist, entsteht eine neue. Ist das richtig? Ist für meinReferat wichtig also I..

nochmal ne frage: kann mir bitte jemand den allgemeinen vorgang einer ionisierung kurz beschreiben (wann werden elektronen aufgenommen und wann abgegeben? und warum und durch was?) bitte schnell antworten,danke!

Hi, ist es richtig, dass die ersten beiden Hauptgruppen eine niedrige Elektronegativität, Ionisierungsenergie und Elektronenaffnität haben, weil sie Elektronen leicht abgeben wollen (sind ja Metalle)? Und haben dann die Hauptgruppen auf der rechten Seite (v.a. Nichtmetalle, die gern Elektronen aufnehmen) entsprechend höhere Elektronegativit�..

Hallo Ich habe 2 Fragen : Frage 1 bezüglich Chlor , warum hat chlor hohste Elektronenaffinität, sogar mehr als flour obwohl flour weniger schalen umso mehr Kernladung hat. 2 Frage ist bei dem ionisierungspotential muss ich die werte in eV : 24,85; 21,56; 12,13; 10,75; 14,00 und 15,76 (alle in eV) den Halogenen zuordnen. hier komme ich wegen er..