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1)Elektronenaffinität und 2)Ionisierungspotential

Frage: 1)Elektronenaffinität und 2)Ionisierungspotential
(2 Antworten)

 
Hallo Ich habe 2 Fragen : Frage 1 bezüglich Chlor , warum hat chlor hohste Elektronenaffinität, sogar mehr als flour obwohl flour weniger schalen umso mehr Kernladung hat.

2 Frage ist bei dem ionisierungspotential muss ich die werte in eV : 24,85; 21,56; 12,13; 10,75; 14,00 und 15,76 (alle in eV) den Halogenen zuordnen.
hier komme ich wegen erster Frage richtig durch einander und kann es nicht richtig wissen , wem welcher Wert gehört.

kurze info : Unter dem Ionisierungspotential versteht man die Mindestenergie, die zur Entfernung
eines Elektrons aus einem Atom benötigt wird. Sie wird in Elektronenvolt angegeben.
Ordnen Sie die Werte 24,85; 21,56; 12,13; 10,75; 14,00 und 15,76 (alle in eV) den
sechs Edelgasen zu und begründen Sie Ihre Zuordnung.
ANONYM stellte diese Frage am 19.04.2020 - 18:03


Autor
Beiträge 40275
2102
Antwort von matata | 19.04.2020 - 18:26
zum Glück gibt es das Internet!


https://de.quora.com/Warum-ist-die-Elektronenaffinit%C3%A4t-von-Chlor-mehr-als-Fluor ---> Antwort auf deine erste Frage...

https://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/mw1_ge/kap_2/basics/halogene.html
---> Tabelle mit Ionisierungsenergie der Halogene

https://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/mw1_ge/kap_2/basics/edelgas.html
---> Tabelle der Edelgase mit Ionisierungsenergie

https://www.ingenieurkurse.de/chemietechnik-anorganische-chemie/elemente-des-periodensystems/stoffeigenschaften/elektronenaffinitaet.html ---> Erklärungen zum Thema
________________________
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Beiträge 650
156
Antwort von cir12 | 20.04.2020 - 08:32
Zu 1)
Dass das Fluoratom eine kleinere Elektronenaffinität als das Chlor hat, liegt daran, dass das Fluoratom doch so klein ist, dass es zu einem Platzmangel für die Elektronen kommt. Es entstehen dadurch Abstoßungskriterien.

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