1)Elektronenaffinität und 2)Ionisierungspotential
Frage: 1)Elektronenaffinität und 2)Ionisierungspotential(2 Antworten)
Hallo Ich habe 2 Fragen : Frage 1 bezüglich Chlor , warum hat chlor hohste Elektronenaffinität, sogar mehr als flour obwohl flour weniger schalen umso mehr Kernladung hat. 2 Frage ist bei dem ionisierungspotential muss ich die werte in eV : 24,85; 21,56; 12,13; 10,75; 14,00 und 15,76 (alle in eV) den Halogenen zuordnen. kurze info : Unter dem Ionisierungspotential versteht man die Mindestenergie, die zur Entfernung eines Elektrons aus einem Atom benötigt wird. Sie wird in Elektronenvolt angegeben. Ordnen Sie die Werte 24,85; 21,56; 12,13; 10,75; 14,00 und 15,76 (alle in eV) den sechs Edelgasen zu und begründen Sie Ihre Zuordnung. |
ANONYM stellte diese Frage am 19.04.2020 - 18:03 |
Antwort von matata | 19.04.2020 - 18:26 |
zum Glück gibt es das Internet! https://de.quora.com/Warum-ist-die-Elektronenaffinit%C3%A4t-von-Chlor-mehr-als-Fluor ---> Antwort auf deine erste Frage... https://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/mw1_ge/kap_2/basics/halogene.html ---> Tabelle mit Ionisierungsenergie der Halogene https://www.tf.uni-kiel.de/matwis/amat/mw1_ge/kap_2/basics/edelgas.html ---> Tabelle der Edelgase mit Ionisierungsenergie https://www.ingenieurkurse.de/chemietechnik-anorganische-chemie/elemente-des-periodensystems/stoffeigenschaften/elektronenaffinitaet.html ---> Erklärungen zum Thema ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von cir12 | 20.04.2020 - 08:32 |
Zu 1) Dass das Fluoratom eine kleinere Elektronenaffinität als das Chlor hat, liegt daran, dass das Fluoratom doch so klein ist, dass es zu einem Platzmangel für die Elektronen kommt. Es entstehen dadurch Abstoßungskriterien. |
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