Hallo Experten Team, ich möchte 25 g Zucker mit 10 ml warmen Wasser vermengen, um dann etwas Schwefelsäure hinzuzufügen. Wenn der exotherme Vorgang beendet ist, möchte ich die übriggebliebene Säure neutralisieren. Ich stelle mir das so vor: ich füge eine NaOH-destilliertes Wasser aus einer Sprühflasche solange hinzu bis das Lackmuspap..

m = Masse eines stoffes in gramm n = menge eines stoffes in Mol M = molare Masse eines stoffes in Gramm pro Mol soo jezz 4 aufgaben: 1. wie viel gramm natriumhydroxid sind in 350ml natronlauge mit der konzentration 2 mol durch liter ? 2. wie viel liter salzsäure mit der konzentration 0,5 mol durch liter benötigt man , um eine lösung..

Um 10 ml Schwefelsäure zu neutralisieren ,wurden 18,2 ml Natronlauge swe Konzentration c(NaOh)=1 mol/l verbraucht. a)Berechne die Stoffmenge der Schwefelsäure b)Berechne den Massenanteil der Schwefelsäure in der verdünten Lösung (Dichte=1 g/cm^3

Hey^^ Schreibe morgen einen chemie test und habe noch einige fragen! wäre echt nett wenn ihr mir helfen könntet! a): 1. Sind saure Lösungen ätzend? 2. Enthält eine alkalische Lösung IMMER Hydroxid-Ionen? 3. Erhält man eine alkalische Lösung durch eine Reaktion von Metalloxid und Wasser? 4. Entfärbt eine alkalische Lösung eine Indik..

Aufg: Sie sollen 100 ml der 1 M Schwefelsäure (pks =-3) mit NAOH neutralisieren (Die Konzentration der Natronlauge ist nicht vorgegeben und muss von Ihnen überlegt werden!) Erläutern Sie ihr Methodisches Vorgehen im Labor und den chemischen Hintergrund!

Aufg: Sie sollen 100 ml der 1 M Schwefelsäure (pks =-3) mit NAOH neutralisieren (Die Konzentration der Natronlauge ist nicht vorgegeben und muss von Ihnen überlegt werden!) Erläutern Sie ihr Methodisches Vorgehen im Labor und den chemischen Hintergrund!