Titration
Frage: Titration(11 Antworten)
Um 10 ml Schwefelsäure zu neutralisieren ,wurden 18,2 ml Natronlauge swe Konzentration c(NaOh)=1 mol/l verbraucht. b)Berechne den Massenanteil der Schwefelsäure in der verdünten Lösung (Dichte=1 g/cm^3 |
| GAST stellte diese Frage am 14.12.2009 - 20:47 |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 20:52 |
Ich hab keine Ahnung was ich hier eig.ausrechnen soll H2SO4+NaOH --NaSO4 + H2O verhältnis 1:1 |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:05 |
und beim Massenanteil muss ich doch w(Schwefelsäure)=m(Schwefelsäure)/m(Probe)rechnen ? |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:30 |
a) hab ich soweit alleine hingekriegt bei b)bin ich so weit gekommen m(H2SO4)=M(H2so4)mal n(H2SO4) und für den Massenanteil w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(Probe) nur weis ich nicht was für Werte ich einsetzen soll |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:43 |
wie rechne ich n von schwefelsäure aus |
| Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.12.2009 - 21:49 |
n= c * V(lösungsmittel) |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:51 |
n(H2SO4)=c(H2SO4) mal V(H2SO4) muss ich dann für c=mol/l einsetzen und für V=10 ml einsetzen? |
| Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.12.2009 - 21:54 |
naja du musst vorher schon die konzentration berechnen...bei säure-base-titration kannst du konzentrationen über: c(Säure)*V(Säure)=c(base)*V(base) berechnen |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:56 |
ja das hab ich 1,82 mol/l und dann? |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:58 |
achso und das für c einsetzen |
| Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.12.2009 - 22:01 |
jupp und vorher 10 ml in l umrechnen..also 0,01 l |
| Antwort von GAST | 14.12.2009 - 22:04 |
und wie rechne ich den Massenanteil aus also w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(Probe) und das in Prozent und was mit Probe gemeint |
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