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Titration

Frage: Titration
(11 Antworten)

 
Um 10 ml Schwefelsäure zu neutralisieren ,wurden 18,2 ml Natronlauge swe Konzentration c(NaOh)=1 mol/l verbraucht.

a)Berechne die Stoffmenge der Schwefelsäure
b)Berechne den Massenanteil der Schwefelsäure in der verdünten Lösung (Dichte=1 g/cm^3
GAST stellte diese Frage am 14.12.2009 - 20:47

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 20:52
Ich hab keine Ahnung was ich hier eig.ausrechnen soll

also bei a)ist die Formel für Stoffmenge n=cV,also n(H2SO4)=1 mol/l mal V(NaOH)?
H2SO4+NaOH --NaSO4 + H2O
verhältnis 1:1

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:05
und beim Massenanteil muss ich doch
w(Schwefelsäure)=m(Schwefelsäure)/m(Probe)rechnen ?

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:30
a) hab ich soweit alleine hingekriegt
bei b)bin ich so weit gekommen
m(H2SO4)=M(H2so4)mal n(H2SO4)
und für den Massenanteil
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(Probe)
nur weis ich nicht was für Werte ich einsetzen soll

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:43
wie rechne ich n von schwefelsäure aus


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Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.12.2009 - 21:49
n= c * V(lösungsmittel)

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:51
n(H2SO4)=c(H2SO4) mal V(H2SO4)
muss ich dann für c=mol/l einsetzen und für V=10 ml einsetzen?


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Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.12.2009 - 21:54
naja du musst vorher schon die konzentration berechnen...bei säure-base-titration kannst du konzentrationen über:
c(Säure)*V(Säure)=c(base)*V(base)
berechnen

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:56
ja das hab ich 1,82 mol/l
und dann?

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 21:58
achso und das für c einsetzen


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Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.12.2009 - 22:01
jupp und vorher 10 ml in l umrechnen..also 0,01 l

 
Antwort von GAST | 14.12.2009 - 22:04
und wie rechne ich den Massenanteil aus also
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(Probe)
und das in Prozent und was mit Probe gemeint

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