brauche hilfe in chemie?

Also ich habe als Übung 5 Aufgaben bekommen aber habe schwierigkeiten. Ich war 2 wochen lang krank und konnte die Schule nicht besuchen und nun werden wir eine Klausur scheiben und ich habe keine ahnung..

Könntet ihr mir vielleich bei den folgenden aufgaben behilflich sein? Egel welche Aufgaben ihr könnt, ich bitte um eure hilfe...

Bedanke mich im Voraus:


1) Die chemische Gleichgewichtsreaktion

a) Was bedeutet das Prinzip vom kleinsten Zwang?
b) Was Versteht man unter dem Massenwirkungsgesetz?
c) Welcher äußerer Faktor beeinflusst die Massenwirkungsgesetz?
d) Definieren sie sich den Begriff der Reaktionsgeschwindigkeit. Erklären Sie den Unterschied von Durchschnittsgeschwindigkeit und Momentangeschwindigkeit.
e) Von welchen Faktoren hängt die Reaktionsgeschwindigkeit ab?
f) Geben Sie die Geschwindigkeitsgleichungen für eine Reaktion erster Ordnung und eine Reaktion zweiter Ordnung an
g) Skizzieren sie das c/v-Diagramm für eine Reaktion nullter, erster und zweiter Ordnung.

2) Für die Reaktion
H2 (g) +CO2; (g) <----->H2O (g)+ CO(g)

beträgt die Massenwirkungskonstante bei 750 °C

a) Wie groß sind die Gleichgewichtskonzentrationen aller Substanzen, wenn 0,01 mol H2; und 0,01 mol CO2; in einem Behälter bei dieser Temperatur gemischt werden.
b) Welchen Wert nimmt die Massenwirkungskonstante K bei gleicher Temperatur an, wenn die Menge an H2 verdoppelt wird (bei gleicher CO2 Menge) an?




3) Gegeben ist die Reaktion

A + B <- - - > C + D DeltaH= 100 kJ7mol

Die Stoffe A, B, C und D sind alle flüssig. Der Stoff A ist verhältnismäßig billig. B dagegen sehr teuer. Bringt man
je 2 Mol von A und B miteinander zur Reaktion, so haben sich nach Einstellung des Gleichgewichts bei
bestimmten Bedingungen 1,23 mol C gebildet.


a) Welchen Wert hat die Massenwirkungkonstante für diese Reaktion bei den vorgegebenen Bedingungen?

b) Der teuere Stoff A sollte möglichst wenig im Gleichgewicht noch vorhanden sein. Es wurde vorgeschlagen, die Konzentration an B zu verdreifachen. Berechnen Sie, ob sich die Konzentration am Stoff A auf diese Weise tatsächlich verkleinern lässt, wenn sich das Gleichgewicht eingestellt hat.

c) Ein zweiter Vorschlag ist, den Druck zu erniedrigen, damit weniger an A im Gleichgewicht vorhanden ist. Nehmen sie auch zu diesem Vorschlag Stellung.
d)
Schließlich wird in einem dritten Vorschlag die Meinung vertraten, dass noch eine Änderung der Temperatur weniger A im Gleichgewicht auftreten lässt. Sind diese Vorstellungen richtig?

e) Machen Sie von sich aus einen Vorschlag wie man erreichen kann, dass möglichst wenig A ungenützt im Reaktiongemisch zurückbleibt.


4) Bestimmen Sie die Richtung in der sich die folgenden Gleichgewichts unter dem Einfluss der rechts neben den Gleichungen angegebenen Reaktionsbedingungen verschieben:

a) 2SO3(g)+ O2; < - - - -> 2SO2; (g) (exotherme) //TEMPERATURERHÖHUNG

b) C (f) + CO2(g) < - - - ->2 CO (g) (endotherme) //TEMPERATURERNIEDRIGUNG

c) N2O4 (g) <- - - - > 2NO2; (g) DRUCKERNIEDRIGUNG
d) CO (g) + H30(g) <- - - -> CO2(g)+ H2(g) DRUCKERHÖHUNG
e) 2NOBr (g) <- - - - > 2NO (g) + Br2 (g) DRUCKERNIEDRIGUNG
f) 3Fe (f) + 4H20(g) <- - - -> Fe2O4 (f) + 4H2 (g) ZUSATZ VON WASSER
g) 2SO2 (g) + O2 (g) <- - - -> 2SO2 KATALYSATORZUSATZ
h) CaCO3 (f) <- - - -> CaO (f) +CO2 (g) ZUGABE VON CO2 (g)
i) N2 (g) + 3H2 (g) <- - - -> 2NH2 (g) KONZENTRATIONSZUNAHME VON NH3 (g)


5) Das Löslichkeitsprodukt von Salzen

a) Was versteht man unter dem Löslichkeitsprodukt?
b) Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid wenn nach dem …………… ………g (Kann leider nicht lesen was da steht, vielleicht habt ihr Vorschläge?) Silberchlorid aus 10 l einer gesättigten Lösung gewonnen wurden.
c) Erklären Sie, wie sich die Löslichkeit von Salzen ändern lässt, je nach dem ob es sich um eine exotherme Reaktion oder eine endotherme Reaktion handelt.