Brauche Hilfe bei Chemie HA:

Bei allen vier Verbindungen ist eine alkoholische Gruppe in deren Molekülen vorhanden. Diese bestimmmt u.a das Lösungsverhalten der Vebindung in Wasser wie auch die jeweilige Siedetemperatur, wobei in beiden Fällen die Ausbildung von Wasserstoffbrücken die Rolle spielt.

Nun siehst Du aber, dass die Wasserstoffbrückenkräfte nicht allein über die Siedetemperatur und das Löslichkeitsverhalten eine Aussage zulassen, sondern es spielt auch der Molekülbau eine Rolle.
Je dichter sich die Kohlenwasserstoffketten der Moleküle nähern, desto mehr machen sich auch die van-der-Waals-Kräfte bemerkbar. Diese zusätzlichen Kräfte sind für die Erhöhung der Siedetemperatur verantwortlich.
Andererseits sind die "langen" unpolaren Kohlenwasserstoffreste dafür verantwortlich, dass der Einfluss der polaren Hydroxylgruppe für die Wasserlöslichkeit abgeschwächt wird. Das Lösugsverhalten der Verbindung in Wasser wird geringer.

Eine Abschätzung bezüglich größerer oder kleinerer Wasserlöslichkeit oder der Siedetemperatur zwischen Butan-2-ol und 2-Methylpropan-1-ol zu machen, ist meines Erachtens eine etwas übertriebene Forderung.