Redox Reaktionen

Gegeben sei die Reaktion 2 Al   +   3 Cl₂   --> 2 AlCl₃

Dies ist eine Redoxreaktion. Bei einem Redoxprozeß benötigst Du einmal den Stoff, der oxidiert wird und dann den anderen, der reduziert wird.

Oxidation (Elektronenabgabe): Al   -->   Al ³ ⁺   +   3 e ⁻

Reduktion (Elektronenaufnahme): Cl   +   e ⁻   -->  Cl ⁻

Du siehst, dass die Zahl der abgegebenen Elektronen nicht gleich die der aufgenommenen ist. Die Zahlen müsen aber gleich sein. Wenn Du jetzt die Reduktionsgleichung mit 3 durchmultiplizierst, dann hast Du die Bedingung erfüllt.
Man schreibt jetzt die Redoxgleichung. In dieser werden die Elektronen nicht geschrieben, da sie sich herausgekürzt haben.

Redoxgleichung: Al   +   3 Cl -->   Al ³ ⁺   +   3 Cl ⁻

Zusätzliche Anmerkung: Du wunderst Dich sicher, dass man in den üblichen Reaktionsgleichungen Cl₂ und in der Redoxgleichung Cl schreibt. Bei der Redoxgleichung wir nur das Teilchen geschrieben, das unmittelbar an der Reaktion beteiligt ist, also nicht das Chlormolekül, sondern das Chloratom, das zuerst aus dem Molekül gebildet werden muss.