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abi-lösungen in chemie gesucht...

Frage: abi-lösungen in chemie gesucht...
(11 Antworten)

 
also ich suche grad nach abi-lösungen...also bis jez hab ich ni die lösungen gefunden,die ich suche

leider weiß ich auch ni, von wann bzw ob es nun GK oda LK chemie is..

naja wenn ich glück hab, hat vllt jemd das abi schon geschrieben =)

also ich beschreib mal kurz die aufgaben:
1. salpetrige säure: reaktion mit kaliumpermanganat und natriumamalgam
2. silbernitratlösg. + ammoniaklösg. --> komplex (chem. gleichgewicht etc.)
3. ammonikcarbonat/-chlorid --> gibs-helmholz-gleichung
4. säre-base-reak. (ammoniak, tritration)


joah so ungefähr halt
GAST stellte diese Frage am 03.01.2008 - 19:53

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 19:56
also suchst du beispiele+lösung dafür?


weil das sind ja keine konkreten Aufgaben... (bei 3 und 4 zumindest nicht, den rest kenn ich nicht :)

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 20:00
hehe nene, das is ne abiaufgabe =) hab jez die aufgaben nur kurz angerissen..ich tipp ja ni das janze aufgabenblatt hierrein ;)

ich such für diese abiaufgaben halt die lösungen...eins kann ich sagen: es handelt sich ni um sachsen LK_chemie 2000-2007..

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 20:01
aso aso...na dann

also suchst du nur die lösung, nicht die abilösung...

dann würd ich mal ganz cleber vorschlagen, dass du die aufgabe postest und jdm. (ich z.b. die 3,4^^) lösen kann :)

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 20:07
nene schon abilösungen XD

wollt ja anhand den lösungen dann lernen...


na gut hier ne aufgabe:
mithilfe der gibbs-helmholz-gleichung kann der verlauf chem.reak. vorausgesagt werden.
1. ammoniumcarbonat zerfällt bereits bei zimmertemperatur in ammoniak u.a. gasförmige stoffe. ammoniumchlorid ist wesentlich stabiler. belegen sie die stabilität von ammoniumchlorid bei 25°C durch berechung.
2. diskutieren sie ohne berechnung, warum sich ammoniumcarbonat abders verhält.

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 20:43
seh enur nicht den unterschied zwischen ner Lösung und ner Abilösung...

also 3.
ka was soll ich dir da groß sagen, denke mal du weißt wie man mitgibbs-helmholz-gleichung rechnet...oder?
die werte sind ja vorgegeben
(NH4^+)2(CaCO3^2-) --> NH3 + CO2 + H2O
dann bekommst du dann für die gibbs-helmholz-gleichung einen negativen Wert = endergonische Reaktion
und der Unterschied (tippe ich jetzt mal) wird im Entropieunterschied von CO2 und Cl2 sein...
is allerdings nicht mein Lieblingsthema =) gib mir lieber die andere Aufgabe :D

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 20:58
oki:

viele rek. in wässriger lösg. sind säre-base-reak.:
1. eine wässrige ammoniaklösg. der konzentration 0,5M hat einen pH=11,47. berechne sie den K(B) wert --> krieg ich hin =)
2. für die titration einer ammoniaklösg. stehen einam HCL und ethansäure zur verfügung. gegen sie die ionengleichung für die reak. an, die beide titrationen zu grunde liegt.
3. begründen sie unter einbeziehung von titrationskurven, warum HCL für die titration der ammoniaklösung besser geeignet is als essigsäure.
4. eine probe von 25ml ammoniaklösg. wird mit HCL c=1M titriert. dabei werden 15ml der säure verbraucht. berechnen sie die masse an ammoniak in einem liter analyselösung.


ich hasse titration -.-

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 21:12
1. kannst du =)
2.
NH4OH + HCL--> NH4CL + H2O-
NH4OH + H3CCOOH --> NH4COOH + H2O

wenn Ionengleichung steht, dann sollst du wahrscheinlich zeigen, dass diese ganzen Stoffe ja dissoziieren also schreibs du sozusagen alles getrennt z.b. nit HCL sondern H+ + Cl- ...denke das wäre dann okay:
HCL --> H+ + Cl-
NH4OH --> NH4+ + OH-

H+ + OH- --> H2O
etc. dann =)

3. HCL ist besser weil eine starke Säure:
schwacher Base mit starke Säure--> gut erkennbarer Äquivalenzpunkt
schwache Base mit schwacher Säure --> keine vollständige Reaktion, weil nicht alle Säure/Baseteilchen reagieren --> schwierig eine Aussage zu treffen...
wobei ich sagen muss dass ich diese frage noch nie so gehört habe --> keine Ahnung ob das so okay ist...

4. n(HCL)= c*V
n(HCL)=n(NH4OH)
n(NH4OH)/ 0,025 * M (NH4OH) = m (NH4OH) in einem Liter Analyselösung...hoffe habe keinen Einheitenfehler gemacht, hab keinen taschenrechner gefunden^^

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 21:25
ah gut..so hab ich es auch ungefähr^^

weiter gehts:
salpetrige säure kann sowohl als rduktionsmittel und oxidationsmittel verwendet werden. die funktion dieser säuresoll an folg. reak. betrachtet werden: reaktion mit kaliumpermanganatlösung, reakt. mit natriumamalgam unter bildg. von ammoniak (hinweis: imamalgan is nur das metall Na an der reak. beteiligt.)
1. entwickeln sie für beide reak. die gleichung in ionenschreibweise unter verwendung der teilgleichungen
2. erläutern sie anhand einer der unter 1. angeführten reakt. die merkmale einer redoxreakt. --> ok, das krieg ich auch noch so hin..
3. ermitteln sie die funktion der salpetrigen säure in beiden reak. und begründen sie ihre entscheidung

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 21:31
och nö =)
ich schreib in 7 Tagen Abi Franz...
da muss ich leida auch mal was amchen...

wenn du die davor rausgekriegt hast, dann bis du nit dumm
und dann kriegs du das auch hin
ist nit so schwer
einmal wird salpetrige säure oxi- einmal red-uziert...mehr ist das nicht--> einmal Oxidationsmittel eimal reduktionsmittel...

viel Spaß ich hab ihn auch =)

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 21:36
schon abi? ich schreib erst am 29.1. deutsch-vorabi

 
 Antwort von GAST | 03.01.2008 - 21:45
tja kann man nix machen =) rlp eben... dafür bin ich früher fertisch =/

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