Menu schließen

Stöchiometrie <-----o.O?

Frage: Stöchiometrie <-----o.O?
(27 Antworten)

 
Also ich habe ne Aufgabe in Chemie bekommen, habe da auch nen Ergebnis raus, hab meinen lehrer gefragt, der meinte dass das richtig wär und nun....hab ich vergessen wie ich das gemacht hab o.O?


Aufgabe:
Wieviel Gramm (g) Eisen(III)-Oxid müssen bei der Reaktion mit Aluminium eingesetzt werden, damit man 560 g Eisen erhält?

Rkt.Gl.=

Fe2O3 + 2Al --------> 2Fe + Al2O


und wie macht man das jetzt? o.o
es kommen (obwohl ich nicht mehr weiß wie) 800 g raus

MfG
Elfchen
^^
schonmal danke
*alle knuffs*
Ihr seid alle meine Knuffis! Ich habe keine OberknuffÜS^^
GAST stellte diese Frage am 12.06.2007 - 12:51

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:02
PUSCH
BITTTTTTTTTÜÜÜÜÜÜ T_______T

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:08
musst du das nicht über die molmasse bstimmen?

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:18
also mit meiner rechnung bekomm ich 835g raus...

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:25
835 ist auch voll okay ^^ und ja mit der molaren Mass komplett richtig, aber wie?

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:27
das wie hab ich dir in dein gb geschrieben...da gehts dann auch net verloren^^

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:34
du ahst ein stoffmengenverhältniss n(Fe²O³) / n(Fe) = 1/2
n is bekanntlich n=m/M also formste um:

m(FeO3) m(Fe)
------ = ----- ===> m(Fe203)= ((560g/56g/mol):2) x 160 g /mol = 800g
M(Fe2O3) M(Fe)
-----
2

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:35
?

jo cool... wieso ne 2 unten?

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:37
oh man das man hier auch nix richtig hinschreiben kann


m(Fe2O3) m(Fe)x M(Fe2O3)
= ---------------
M(Fe)x 2

===>m(Fe203)= ((560g/56g/mol):2) x 160 g /mol = 800g

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:37
ich versteh das grad ech nicht T___T

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:38
also WIE man auf DIESE rechnung kommt <,<

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:40
wegen dem stoffmengenverhältniss aus der reaktionsgleichung
du kriegst ja us einem mol FE²O³ 2 mol Fe:

n(Fe²O³) 1
------- = -
n(Fe) 2

analod: n(Fe) 2
----- = -
n(Fe²O³) 1

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:43
grrrr das reg auf

n(Fe²O³)/ n(Fe) =1/2

analog:n(Fe)/ n(Fe²O³) = 2/1

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:44
o.o?

liegt das an der schreibweise? o.o <,<

sry wir haben grad mit dem thema angefangen und er hat uns einfach diese aufgabe zur nächsten stunde gegeben und nur eine Formel dazu mehr nicht T___T

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:45
okay jetzt kapier ich wenigstens die gleichung, aber nicht wozu man die macht, also wie ich darauf komme genau die zu machen? o.o

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:45
also dieses wirre posten

da n =masse/ Molmasse ist folgt aus dem verhältniss nach n bisschen umformen :

m(Fe2O3)= [m(Fe)x M(Fe2O3)] /M(Fe)x 2



===>m(Fe203)= ((560g/56g/mol):2) x 160 g /mol = 800g

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:48
allgemein die formel lautet n=m/M

du hast bei deiner aufgabe dann einfach geschrieben m1/M1=m2/M2

das stellste dann nach m1 um und voila...wie gesagt das ist das ganze einfach geschrieben...hab ich dir doch schon in dein gb geschrieben^^

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:49
du hast doch diese Rkt GL

1Fe2O3 + 2Al --------> 2Fe + Al2O

gegeben ist 560 g Fe gesucht das eisenoxid

also braucht man ne verbindung zwischen beiden, das is das sog Stoffmengenverhältniss in der Stöchiometrie
sobald man das hat is der rest nur noch rechnnung mit der formel

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:53
SUPER besser ^^ danke danke danke euch allen xDD *knutschaaaaaaaaa*
ich wiederhol noch mal:

also als erstes stelle ich diese verhältnisgleichung auf:

n1(m/M) = n2(m/M)

dann form ich um, nach dem wert den ich suche
und dann setz ich ein^^

aber nochwas undszwar:
bei den ersten angaben setzte ich doch die werte einer molekularen verbindung aus eisen und sauerstoff ein, wie kann ich die gleichsetzen mit nur werten von den eisen atomen der rechten seite der reaktionsgleichung?

oder hast du schon voher die werte von eisen auf der linken seite berechnet? o.o ? Hast du da eisen einfach einzeln genommen?

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 13:58
bei mir steht unten von mir als notiz (kp was das soll)

antwortsatz: 400 g/mol Aluminium...was hab ich da gemacht? o.o

 
 Antwort von GAST | 12.06.2007 - 14:10
ka was das soll eigentlich braucht man des net. evtl bei ner anderen aufgabe?

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

20 ähnliche Fragen im Forum: 1 passende Dokumente zum Thema:
> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
  • Stöchiometrie, Aufgaben und Lösungen Klasse 8
    Stöchiometrie Aufgaben und Lösungen
  • Stöchiometrie
    5,4 g Aluminium reagieren mit 9,6 G Schwefel zu Aluminiumsulfid. Berechne die Verhältnisformel... Notiere die ..
  • Stöchiometrie
    Wie kann ich herausfinden, wie viele Liter Wasserstoff (H2) man bei der Analyse von 28g Ammoniak (NH3) erhält? Vielen Dank ..
  • Stöchiometrie
    Ich komme einfach nicht mehr bei meinen Aufgaben weiter. Bitte helft mir/images/smilies/danke.gifhttps://i.imgur.com/F3ICcUD.jpg
  • Stöchiometrie
    Aluminium löst sich unter Wasserstoffentwicklung in Salzsäure (HCl). Wie viel g Aluminium müssen für 5 liter Wasserstoff ..
  • Stöchiometrie: Übungsmaterial gesucht
    Wo finde ich Aufgaben zu stöchiometrischen Rechnungen (9.Klasse) mit Rechnungen und Lösungen? Danke schonmal im Voraus für die ..
  • mehr ...
BELIEBTE DOWNLOADS: