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Stöchiometrie

Frage: Stöchiometrie
(3 Antworten)

 
5,4 g Aluminium reagieren mit 9,6 G Schwefel zu Aluminiumsulfid.
Berechne die Verhältnisformel...
Notiere die Reaktionsgleichung...
ANONYM stellte diese Frage am 15.03.2017 - 17:33


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Antwort von cir12 | 15.03.2017 - 20:13
Angenommen, die Formel von Aluminiumsulfid heißt AlxSy. Dann heißt dies, dass in n(Verbindung) =1 mol die Stoffmengen n(Al) = x und die Stoffmengen n(S) = y chemisch gebunden sind.

Weiter stehen x und y in einem ganzzahligen Verhältnis.
Die Stoffmengen berechnet man nach n = m/M.
Gegeben sind m(Al) = 5,4 g und m(S) = 9,6 g. Die molaren Massen M ersiehst Du aus dem Periodensystem bei diesen Elementen.

Kannst Du jetzt die Verhältnisgleichung berechnen?
Die Reaktionsgleichung zu formulieren dürfte dann kein Problem sein.


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1798
Antwort von matata | 15.03.2017 - 20:15
Zu diesem Thema gehört auch diese Frage

Zitat:
Hallo, 14 g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid FES umgesetzt werden.

Berechne die Masse an Schwefel, die dazu nötig ist.
Bitte erklärt mir diese Aufgabe..

Bitte keine Threads eröffnen mit dem genau gleichen Titel...


________________________
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Antwort von cir12 | 15.03.2017 - 20:31
Ich mache einen sehr ausführlichen Lösungsvorschlag.

Die Reaktionsgleichung ist
Fe + S --> FeS

Die Gleichung besagt, dass n(Fe) = 1 mol mit n(S) = 1 mol zu n(FeS) = 1 mol miteinander reagieren.
Laut Periodensystem ist die molare Masse m(Fe) = 55,8 g/mol und m(S) = 32 g/mol.

Da n = m/M ist auch m = n ·M
Dann ist m(Fe) = 1 mol ·55,8 g/mol = 55,8 g
und m(S) = 1 mol ·32 g/mol = 32 g

Das heißt also, dass m(Fe) = 55,8 g mit m(S) = 32 g reagieren müssen. Dabei würden m(FeS) = 87,8 g entstehen.

Wenn nun nur m(Fe) = 14 g für die Reaktion zur Verfügung stehen, dann kann man die benötigte Masse an Schwefel per Dreisatz (Verhältnisgleichung) berechnen.

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