Stöchiometrie
Frage: Stöchiometrie(3 Antworten)
5,4 g Aluminium reagieren mit 9,6 G Schwefel zu Aluminiumsulfid. Notiere die Reaktionsgleichung... |
| ANONYM stellte diese Frage am 15.03.2017 - 17:33 |
| Antwort von cir12 | 15.03.2017 - 20:13 |
Angenommen, die Formel von Aluminiumsulfid heißt AlxSy. Dann heißt dies, dass in n(Verbindung) =1 mol die Stoffmengen n(Al) = x und die Stoffmengen n(S) = y chemisch gebunden sind. Die Stoffmengen berechnet man nach n = m/M. Gegeben sind m(Al) = 5,4 g und m(S) = 9,6 g. Die molaren Massen M ersiehst Du aus dem Periodensystem bei diesen Elementen. Kannst Du jetzt die Verhältnisgleichung berechnen? Die Reaktionsgleichung zu formulieren dürfte dann kein Problem sein. |
Beste Antwort| Antwort von matata | 15.03.2017 - 20:15 |
Zu diesem Thema gehört auch diese Frage Zitat: Bitte keine Threads eröffnen mit dem genau gleichen Titel... ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von cir12 | 15.03.2017 - 20:31 |
Ich mache einen sehr ausführlichen Lösungsvorschlag. Die Reaktionsgleichung ist Fe + S --> FeS Die Gleichung besagt, dass n(Fe) = 1 mol mit n(S) = 1 mol zu n(FeS) = 1 mol miteinander reagieren. Laut Periodensystem ist die molare Masse m(Fe) = 55,8 g/mol und m(S) = 32 g/mol. Da n = m/M ist auch m = n ·M Dann ist m(Fe) = 1 mol ·55,8 g/mol = 55,8 g und m(S) = 1 mol ·32 g/mol = 32 g Das heißt also, dass m(Fe) = 55,8 g mit m(S) = 32 g reagieren müssen. Dabei würden m(FeS) = 87,8 g entstehen. Wenn nun nur m(Fe) = 14 g für die Reaktion zur Verfügung stehen, dann kann man die benötigte Masse an Schwefel per Dreisatz (Verhältnisgleichung) berechnen. |
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