Menu schließen

Stöchiometrie

Frage: Stöchiometrie
(6 Antworten)


Autor
Beiträge 1
0
Wie kann ich herausfinden,
wie viele Liter Wasserstoff (H2) man bei der Analyse von 28g Ammoniak (NH3) erhält?

Vielen Dank im voraus
Frage von ek27 | am 11.05.2017 - 16:16


Autor
Beiträge 316
69
Antwort von cir12 | 11.05.2017 - 16:23
Die Aufgabe kann nur bis zur Angabe der entstehenden Wasserstoffmasse gelöst werden,
denn es fehlt die Angabe des molaren Volumens bei den Versuchsbedingungen.

a) Aufstellen der Reaktionsgleichung
b) Berechnung von m(H2)

Schaffst Du diesen Lösungsteil?


Autor
Beiträge 0
30
Antwort von n8flug (ehem. Mitglied) | 15.05.2017 - 02:58
Ich erinnere mich dunkel an meine Schulzeit, da gabs mal eine Loschmidt-Konstante, könnte die hier vielleicht weiterhelfen?


Autor
Beiträge 316
69
Antwort von cir12 | 15.05.2017 - 15:17
1909 wurde vorgeschlagen die Loschmidt-Konstante in Avogadrozahl umzubenennen.
Deine Lehrer haben sich zu Deiner Schulzeit, die sicher weit von 1909 entfernt lag, auf die neue Bezeichnung noch nicht umgestellt. Heute kann wahrscheinlich kein Schüler mehr mit dem Begriff Loschmidt-Konstante etwas anfangen.

Da die Lösung der von Dir gestellten Aufgabe, wie bereits angedeutet, nicht gegeben werden kann, ist nun die Frage, ob Du an der Teillösung interessiert bist.


Autor
Beiträge 0
30
Antwort von n8flug (ehem. Mitglied) | 15.05.2017 - 15:28
, das ist die Synthese. Dann wäre ja die Analyse umgekehrt. Aus der Reaktionsgleichung entnehme ich, dass auf 2 Teile Ammoniak 3 Teile Wasserstoff kommen. Also erhalte ich 1,5 mal soviel Wasserstoff wie Ammoniak eingesetzt wird, oder? Jetzt muss man nur noch rechnen! Dazu braucht man wohl Dichte und Umrechnung von Gewicht in Volumina, weiss nicht, ob das weiterhelfen kann als Denkanstoss.


Autor
Beiträge 316
69
Antwort von cir12 | 15.05.2017 - 19:36
Geht man von der richtig aufgestellten Gleichung von n8flug aus, dann verhalten sich

m(NH3) : M(NH3) = m(H2) : M(H2)

m(NH3) = 28 g

M(NH3) = 17 g/mol (siehe Periodensystem)

m(H2) ist gesucht

M(H2) = 2 g/mol (siehe Periodensystem

Man kann also m(H2) berechnen, aber weiter kommt man nicht, wenn das molare Volumen bei den gegebenen Bedingungen nicht gegeben ist.


Autor
Beiträge 316
69
Antwort von cir12 | 16.05.2017 - 20:11
Entschuldigung, mir ist ein Fehler passiert. Die Koeffizienten, hier von NH3, müssen natürlich auch berücksichtig werden.

Die richtige Verhältnisgleichung lautet:
m(NH3) : 2 M(NH3) = m(H2) : 3 M(H2)

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

8 ähnliche Fragen im Forum: 1 passende Dokumente zum Thema:
> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
  • Stöchiometrie
    5,4 g Aluminium reagieren mit 9,6 G Schwefel zu Aluminiumsulfid. Berechne die Verhältnisformel... Notiere die ..
  • Stöchiometrie
    Aluminium löst sich unter Wasserstoffentwicklung in Salzsäure (HCl). Wie viel g Aluminium müssen für 5 liter Wasserstoff gel..
  • Stöchiometrie: Übungsmaterial gesucht
    Wo finde ich Aufgaben zu stöchiometrischen Rechnungen (9.Klasse) mit Rechnungen und Lösungen? Danke schonmal im Voraus für die ..
  • Chemie- Formel stöchiometrie
    Eine formel ist vorgegeben = Zn + 2HCI -> H2 +ZnCl2 Frage = Wie viel gramm wasserstoff (H2) entstehen mit 100g Zink (Zn) ..
  • Stöchiometrie - Fragen
    1. Wie groß sin die Stoffmengenanteile in einer 80%-igen Lösung von Ethanol in Wasser? --> Wie soll ich das berechnen, wenn ..
  • stöchiometrie
    suche jmd der mir stöchiometrische Berechnungen verständnisvoll erklären könnte. habe nächste Woche Prüfung und muss darüber ..
  • mehr ...
BELIEBTE DOWNLOADS: