Oxidation von Ethanol

Wenn es um die Reaktionsgleichung geht: 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 CH3CH2OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH +11 H2O
Um die Oxidationszahlen der Reaktanden zu ermitteln, müssen wir uns die Formel der einzelnen Chemikalien ansehen und das elektronische Verhalten der Atome berücksichtigen.

Die Oxidationszahlen für die Reaktanden:

• K2Cr2O7: K = +1, Cr = +6, O = -2
• H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2
• CH3CH2OH: C = +2, H = +1, O = -2

Die Oxidationszahlen für die Produkte:

• Cr2(SO4)3: Cr = +6, S = +6, O = -2
• K2SO4: K = +1, S = +6, O = -2
• CH3COOH: C = +2, H = +1, O = -2
• H2O : H = +1, O = -2

Die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion können durch die Veränderung der Oxidationszahlen der Atome ermittelt werden.

Oxidation:

• Chrom (Cr) hat seine Oxidationszahl von +6 in Cr2(SO4)3 und bleibt gleich.
• Kohlenstoff (C) hat seine Oxidationszahl von +2 in CH3CH2OH zu +3 in CH3COOH, das bedeutet es hat eine Elektron verloren und es ist oxidiert.

Reduktion:

• Sauerstoff (O) hat seine Oxidationszahl von -2 in K2Cr2O7, H2SO4, CH3CH2OH zu -1 in CH3COOH, das bedeutet es hat ein Elektron erhalten und es ist reduziert.
• Wasserstoff (H) hat seine Oxidationszahl von +1 in H2SO4, CH3CH2OH zu -1 in CH3COOH, das bedeutet es hat ein Elektron erhalten und es ist reduziert.

Die Teilgleichungen lauten: Oxidation: C2H5OH → CH3COOH + H2O Reduktion: O2- + H+ → H2O
In dieser Reaktion gibt es eine Oxidation und eine Reduktion, die sich gegenseitig ausgleichen und die Gesamtreaktion ermöglichen.

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