Titrationskurve: Hilfe

Ist Dir zunächst klar warum der Äquivalenzpunkt bei der Titration von Essigsäure mit Natronlauge bei pH = 8,8 liegt? Du hast dazu keine Frage gestellt.
Ein entsprechendes Problem liegt bei der Titration von Essigsäure mit Ammoniaklösung vor.
Essigsäure ist eine schwache Säure. Das Gleichgewicht der folgenden Reaktion liegt auf der Eduktseite:
CH₃-COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃-COO^-
Ammoniak ist eine schwache Base. Das Gleichgewicht der folgenden Reaktion liegt auf der Produktseite:
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-
Die bei der Reaktion gebildeten Oxoniumionen und Hydroxidionen reagieren miteinander,
so dass keines dieser Ionensorten im Überschuss vorliegt. Die sich bildende Lösung aus Ammoniumacetat reagiert somit neutral.
Du kannst Dir merken: Wenn eine starke Säure mit einer starken Base, oder eine schwache Säure mit einer schwachen Base vollständig reagieren, dann reagiert die entstehende Lösung neutral.
Für den 2. Teil Deiner Frage habe ich Dir die drei Titrationskurven simuliert:
Blaue Kurve: Titration von Schwefelsäure mit Natronlauge
Rote Kurve: Titration Ammoniaklösung mit Salzsäure
Grüne Kurve: Titration von Essigsäure mit Ammoniaklösung
Du siehst, dass die Äquivalenzpunkte (Wendepunkte der Kurven) der blauen und grünen Kurve bei pH = 7 liegt. Die entstehenden Lösungen sind neutral.
Der Wendepukt der roten Kurve liegt bei pH ≈ 5. Die entstehende Ammoniumchloridlösung reagiert schwach sauer. Es reagierte eine schwache Base mit einer starken Säure. Hier ist es umgekehrt wie bei Deiner Frage im ersten Satz.