Titration Phosphorsäure mit NaOH

Du warst auf dem richtigen Weg!

Zu Beginn der Titration liegt der pH der reinen Säure zwischen 1 und 2. Die Lösung enthält zu diesem Zeitpunkt Phosphorsäure und H2PO4 -. Durch Zugabe der NaOH-Maßlösung werden die Phosphorsäure-Moleküle in Dihydrogenphosphat-Ionen überführt,
solange bis fast nur noch diese vorliegen - dies geschieht am 1. Äquivalenzpunkt (ÄP). Beim 2. ÄP liegen nur noch Hydrogenphosphat-Ionen vor, und beim 3. ÄP nur Phosphat-Ionen, wobei die letzte Stufe keine markante Steigung mehr aufweist. Im Bereich der 2.Stufe liegt ein Hydrogen- Dihydrogenphosphat-Puffer vor, der den pKs-Wert 7,2 besitzt und die
Natronlauge entsprechend "abbremst".

So müßte die Reaktionsgleichung aussehen (nur zur Ergänzung):
3PO4 + OH(-) ---> H2O + H2PO4(-)
H2PO4(-) + OH(-) ---> H2O + HPO4(2-)
HPO4(2-) + OH(-) ---> H2O + PO4(3-)

() = Ziffer hochgestellt

Gibt es bei der Titrationskurve von Phosphorsäure mit Natronlauge 3 Äqivalentspunkte und bei pH=7 ist der Neutralpunkt?
... würde ich als ja beantworten, da in der 2. Ebene der Übergang von Säure in Lauge stattfindet.

"Konkret liegt also am 1. Ä-Punkt H+ Ionen vor ..." schau Dir dazu die 1. Reaktionsgleichung an. Überlege Dir ... was ist denn der Charakter der Säure? ... der Base? ... der Lauge?

Wichtig:
Eine Säure kann man als chemische Verbindung auffassen, die über die Fähigkeit verfügt, in wässriger Lösung H3O(+)-Ionen zu bilden oder OH(−)-Ionen zu Wassermolekülen zu überführen. Eine Base hingegen verfügt in wässriger Lösung über die Fähigkeit, OH(−)-Ionen zu bilden oder H3O(+) zu H2O zu überführen. (Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Säure)

Ok, und weil Phosphorsäure nur mittelstark ist und NaOH stark gibt fallen Aqivalentspunkt und Neutralpunkt nicht zusammen?