Potenizialdifferenz galvanischer Zelle berechnen

Man verwendet für diese Rechnung die Gleichung von Nernst, um E₁(Cu//Cu²⁺) und E₂(Zn//Zn²⁺) zu berechnen:

c(red) ist für die Metalle c(red) = 1 mol/L.
Die Zahl der abgegebenen bzw. aufgenommenen Elektronen ist n = 2. Das in der Aufgabe gesuchte ΔE° ist
ΔE° = E°(Pluspol) – E°(Minuspol) = E°(Kathode) – E°(Anode)
Die Kathode ist das Halbelement mit dem größeren (positiveren) Standardpotenzial.

So ich habe es jetzt nochmal versucht:

E(Zn/Zn2)= -0,76V +0,059V/2 *lg (3)
= -0,746 V
E(Cu/Cu2)= 0,34V + 0,059V/2 * lg(2)
= 0,359 V
E= 0,359-(-0,746)
E= 1,105

Stimmt das?