Stöchiometrie
Frage: Stöchiometrie(6 Antworten)
Hey, in der schule haben wir eine Hausaufgabe zu einem versuch bekommen. Danke |
Frage von Nudelsuppe321 | am 15.12.2018 - 16:11 |
Antwort von 7rigg3r | 16.12.2018 - 18:17 |
Hallo Nudelsuppe321, die Reaktionsgleichung ist soweit richtig. Du siehst hier schonmal, dass für jedes "verbrauchte" Magnesium, ein Wasserstoffmolekül entsteht. Wie cir12 bereits geschrieben hat, ist die Aufgabe ohne weitere Angaben zunächst nicht lösbar. Wenn du also noch weitere Hilfe benötigst, ist es erforderlich die Messdaten zu kennen. cir12 hat ebenfalls schon darauf hingewiesen, dass für die direkte Berechnung der Stoffmenge des Wasserstoffs auch noch eine Angabe bezüglich des molaren Volumens, bzw. der Temperatur (und eigentlich auch des Drucks) fehlt. Mit der Annahme, dass der Versuch unter Standardbedingungen durchgeführt wurde, sollte der Fehler jedoch relativ klein sein. Wenn du weitere Hilfe benötigst, solltest du auf jeden Fall die Messwerte nachreichen. |
Antwort von matata | 15.12.2018 - 17:09 |
Wo sind die Ergebnisse dieser Messungen? Wie hat sich das Volumen von H2 verändert? Du meinst Wasserstoff? Aus diesen Messungen müsste sich doch eine Graphik erstellen lassen oder eine Tabelle... ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von GeNiAl | 15.12.2018 - 22:51 |
Naja, es ist zu jeder Zeit gleich viel Magnesium vorhanden, es reagiert zwar evtl oder so, aber die Masse des Magnesium selbst ändert sich deswegen nicht |
Antwort von 7rigg3r | 16.12.2018 - 11:50 |
Hallo Nudelsuppe321, weißt du welche Reaktion während des Versuchs abläuft? GeNiAl hatte zwar geschrieben, dass sich die Gesamtmasse an Mg nicht ändert, ich gehe aber davon aus, dass dein Lehrer hier das metallische Magnesium und nicht das entstehende Magnesiumsalz meint. Wenn du die Reaktionsgleichung hast, kannst du daraus für jedes Volumen an H2 die Stoffmengen und daraus letztendlich die Masse an metallischem Mg ausrechnen. Schreib doch mal wie weit du bei der Aufgabe kommst und an welchem Punkt es hängt. |
Antwort von Nudelsuppe321 | 16.12.2018 - 12:50 |
Danke für die antworten:) Bis jetzt habe ich nur die reaktionsgleichung : Mg + 2 HCl -> MgCl2+H2 |
Antwort von cir12 | 16.12.2018 - 17:14 |
Hallo Nudelsuppe321, die Aufgabe zu Deiner Frage ist aus zwei Gründen nicht lösbar: a) Es fehlt die Angabe des entstehenden Wasserstoffvolumens. Dies hat auch schon matata beanstandet. b) Wenn Du auch das Volumen uns gegeben hättest, dann ist das molare Volumen des Wasserstoffs bei den Versuchsbedingungen nicht bekannt. Man kann dann also nicht auf die Stoffmenge n bzw. die Masse m des Wasserstoffs zur Versuchszeit t schließen und damit die Masse des Magnesiums berechnen Anmerkung: Sollte der Fragesteller sagen, dass ihr als molares Volumen des entstehenden Gases (= Wasserstoff) das bei Normbedingungen nehmen sollt, dann wären euere Messungen aber sinnlos, denn die wurden gar nicht bei Normbedingungen durchgeführt. |
Antwort von 7rigg3r | 16.12.2018 - 18:17 |
Hallo Nudelsuppe321, die Reaktionsgleichung ist soweit richtig. Du siehst hier schonmal, dass für jedes "verbrauchte" Magnesium, ein Wasserstoffmolekül entsteht. Wie cir12 bereits geschrieben hat, ist die Aufgabe ohne weitere Angaben zunächst nicht lösbar. Wenn du also noch weitere Hilfe benötigst, ist es erforderlich die Messdaten zu kennen. cir12 hat ebenfalls schon darauf hingewiesen, dass für die direkte Berechnung der Stoffmenge des Wasserstoffs auch noch eine Angabe bezüglich des molaren Volumens, bzw. der Temperatur (und eigentlich auch des Drucks) fehlt. Mit der Annahme, dass der Versuch unter Standardbedingungen durchgeführt wurde, sollte der Fehler jedoch relativ klein sein. Wenn du weitere Hilfe benötigst, solltest du auf jeden Fall die Messwerte nachreichen. |
19 ähnliche Fragen im Forum:
> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie- Stöchiometrie, Aufgaben und Lösungen Klasse 8 (2 Antworten)
- Stöchiometrie (3 Antworten)
- Stöchiometrie (6 Antworten)
- Stöchiometrie (1 Antworten)
- Stöchiometrie (1 Antworten)
- Stöchiometrie: Übungsmaterial gesucht (4 Antworten)
- mehr ...
ÄHNLICHE FRAGEN:
- Stöchiometrie, Aufgaben und Lösungen Klasse 8Stöchiometrie Aufgaben und Lösungen
- Stöchiometrie5,4 g Aluminium reagieren mit 9,6 G Schwefel zu Aluminiumsulfid. Berechne die Verhältnisformel... Notiere die ..
- StöchiometrieWie kann ich herausfinden, wie viele Liter Wasserstoff (H2) man bei der Analyse von 28g Ammoniak (NH3) erhält? Vielen Dank ..
- StöchiometrieIch komme einfach nicht mehr bei meinen Aufgaben weiter. Bitte helft mir/images/smilies/danke.gifhttps://i.imgur.com/F3ICcUD.jpg
- StöchiometrieAluminium löst sich unter Wasserstoffentwicklung in Salzsäure (HCl). Wie viel g Aluminium müssen für 5 liter Wasserstoff ..
- Stöchiometrie: Übungsmaterial gesuchtWo finde ich Aufgaben zu stöchiometrischen Rechnungen (9.Klasse) mit Rechnungen und Lösungen? Danke schonmal im Voraus für die ..
- mehr ...
BELIEBTE DOWNLOADS:
- Stöchiometrische BerechnungenHier sind 13 Aufgaben zur Berechnung von z.B. Stoffmenge etc. Alle wichtigen Formeln sind aufgelistet, die Lösung ist dabei!!!
- mehr ...