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PH Wert mit Wasser senken

Frage: PH Wert mit Wasser senken
(2 Antworten)


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PH-Wert: 10,5
V: 3L

Es handelt sich hierbei um einen Eimer Wasser, welches verschmutzt ist.
Man soll die Menge an Wasser berechnen die nötig ist, um den PH-Wert unter 8 zu bekommen.

R:

c= 3,16

Hier fängt das Problem schon an, ich bekomme da 3,16*10^10 raus, wenn ich den PH-Wert versuche in Konzentration umzurechnen. Umrechnen tue ich mit der 10^x Taste. Fällt die 10^10 einfach weg oder habe ich falsch gerechnet?

n= 3,16mol/L*3L
= 9,48mol

c(OH-)=10^-3,5

V= 3L

n=0,001mol

PH8=POH6

c=10^-6mol/L

V=n/c
=0.001mol/10^-6mol/L
=1000L

Ich habe das jetzt nicht ganz verstanden und wofür hat man überhaupt die erste Stoffmenge berechnet?
Frage von irgendeintyp123 | am 19.04.2018 - 17:29


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Beiträge 650
156		 Antwort von cir12 | 20.04.2018 - 10:39
Ich schlage den folgenden Lösungweg vor:
Führe die Berechnung zunächst einmal für ein gegebenes Ausgangsvolumen V = 1 L durch und nehme als Grenzwert für die nötige Verdünnung pH = 8 an.
a) Gegeben pH = 10,5.
Wie groß ist bei diesem pH die Konzentration c(H3O+)?
b) Es soll pH = 8 erreicht werden. Wie groß ist bei diesem pH die Konzentration c(H3O+)?
c) Wie stark muss verdünnt werden, um von c(H3O+)bei pH = 10,5 auf c(H3O+) bei pH = 8 zu kommen?
d) Es dürfte jetzt sicher nicht schwer sein, um die Verdünnung vom hier angenommenen Volumen von V = 1 L auf das in der Aufgabe gegebene Volumen umzurechnen.
e) Denke daran, dass Du die Verdünnung nur bis zum Grenzwert pH = 8 berechnet hast.


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Beiträge 3
0		 Antwort von irgendeintyp123 | 21.04.2018 - 15:53
Danke, hab`s schon hinbekommen. :)

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