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chemisches Gleichgewicht, bitte berichtigen

Frage: chemisches Gleichgewicht, bitte berichtigen
(2 Antworten)


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Hallo,
ich muss folgende Aufgabe lösen: "Beschreiben Sie, unter welchen Bedingungen umkehrbare Reaktionen gleichzeitig nebeneinander ablaufen.
Erklären Sie, warum sich dabei ein konstantes Konzentrationsverhältnis der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte einstellt."

Meine Lösung:
Bedingungen: geschlossenes oder abgeschlossenes thermodynamisches System; unvollständiger Stoffumsatz, (mehr fällt mir nicht ein?!)

Ein konstantes Konzentrationsverhältnis stellt sich ein, weil die Geschwindigkeit der Hinreaktion genauso groß ist wie die der Rückreaktion. (ist das falsch?)

Danke für die Hilfe!
Frage von lenimary | am 06.09.2017 - 16:53


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2103
Antwort von matata | 06.09.2017 - 17:04
Hilft dir das für eine Korrektur?

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/chemisches-gleichgewicht

http://www.seilnacht.com/Lexikon/chemgl.htm
________________________
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156
Antwort von cir12 | 06.09.2017 - 18:31
1. Teil der Aufgabe
Sehr viele chemische Reaktionen laufen bei bestimmten Bedingungen nicht nur in eine Richtung ab,
sondern sie sind umkehrbar. Im folgenden Beispiel ist die Bildung von Iodwasserstoff aus Iod und Wasserstoff als Reaktion zu sehen.
H₂ + I₂ ⇌ 2 HI
Wird in einem verschließbaren Kolben eine bestimmte Portion Iodwasserstoff erwärmt, so beginnt sich die Verbindung zu zersetzen (Auftreten violetter Ioddämpfe). Man konnte beweisen, dass nicht der gesamte Iodwasserstoff zerfällt.
Es stellt sich bei verschiedenen Temperaturen jeweils ein Endzustand ein, in dem alle drei Stoffe gleichzeitig vorliegen (= chemisches Gleichgewicht).
Auch die Reaktion von Iod mit Wasserstoff ergibt keine vollständige Umsetzung zu Iodwasserstoff, sondern führt ebenfalls zu einem chemischen Gleichgewicht.

Bedingungen, dass es bei einer bestimmten Reaktion in einem abgeschlossenen Gefäß zu Hin- und gleichzeitiger Rückreaktion kommt sind die Temperatur und, wenn Gase vorhanden sind, der Druck.

2. Teil der Aufgabe
Ist von Dir richtig beschrieben.

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