Aufgabe Reaktionsgleichung

Normalerweise geben wir hier nur Tipps wie eine Aufgabe angegangen werden muss. Diese Aufgabe ist aber so umfangreich, dass es wohl Dir nichts bringt, wenn nur ein Teil von mir gelöst wird.

Wir fangen mit dem Titrationsergebnis an.
Gegeben sind c(Salzsäure) = 0,1 mol/L, c(Natronlauge) = 0,1 mol/L und V(Natronlauge) = 18,5 mL = 0,0185 L.
Für die Titration besteht die folgende Beziehung:
c(Säure) · V(Säure) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Daraus kannst Du V(Säure) berechnen. Es ist V(Salzsäure) = 0,0185 L = 18,5 mL.
Es wurden somit V(Salzsäure) = 50 mL - 18,5 mL = 31,5 ml bei der Reaktion zwischen Calciumcarbonat und Salzsäure verbraucht.
Berechnung der Stoffmenge Salzsäure, die bei der Reaktion verbraucht wurde:
n(Salzsäure) = c(Salzsäure) · V(Salzsäure) = 0,1 mol/L · 0,0315 L = 0,00315 mol
Diese Stoffmenge entspricht der Masse
m(HCl) = n(HCl) · M(HCl) = 0,00315 mol · 36,5 g/mol = 0,11 g.

Hinweis: M(HCl) ist die molare Masse von HCl (s. Periodensystem)
Nun kommt die Reaktionsgleichung:

CaCO₃  +  2 HCl  -->  CaCl₂  +  H₂O  +  CO₂
 
Aus den molaren Massen (s. Periodensystem) und der Reaktionsgleichung ersieht man:
Wenn m(CaCO₃) = 100 g umgesetzt werden, dann benötigt man dazu 2· 36,5 g HCl.
Wenn für die Reaktion m(HCl) = 0,11g zur Reaktion kommen, dann werden
m(CaCO₃) = ......  verbraucht.
Kannst Du diesen letzten Rechenschritt selbst durchführen? Das ist auch dann die Lösung.