Menu schließen

Aufgabe Reaktionsgleichung

Frage: Aufgabe Reaktionsgleichung
(3 Antworten)


Autor
Beiträge 3
0
Hallo,
ich bereite mich auf einen Prüfung vor, die auch einen Teil Chemie beinhaltet.
Leider weiß ich nicht, wie ich diese Aufgabe angehen muss. Kann mir hier vielleicht jemand helfen (Welche Schritte habe ich zu tun?)?
Danke schon mal im Voraus.

Der Massenanteil an CaCO3 soll in 0,2205 g einer Kalksteinprobe bestimmt werden. Die Probe wird zuerst mit 50 ml Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 0,1 mol/l unter Bildung von Calciumchlorid und Kohlenstoffdioxid aufgelöst. Die dabei nicht verbrauchte Salzsäure wird mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,1 mol/l neutralisiert. Welcher Massenanteil an Calciumcarbonat ergibt sich, wenn 18,5 ml Natronlauge verbraucht werden? (Reaktionsgleichungen?)

Frage von *Florian* | am 24.09.2015 - 16:19


Autor
Beiträge 2581
492
Antwort von Ratgeber | 24.09.2015 - 17:14
Hallo Florian!
die Aufgabe wurde 2001 schon mal in einem anderen Forum behandelt. Schau mal hier und scrolle zum Beitrag von sweetcandy90 vom 14.1.2001


Autor
Beiträge 650
156
Antwort von cir12 | 24.09.2015 - 17:22
Normalerweise geben wir hier nur Tipps wie eine Aufgabe angegangen werden muss. Diese Aufgabe ist aber so umfangreich, dass es wohl Dir nichts bringt, wenn nur ein Teil von mir gelöst wird.

Wir fangen mit dem Titrationsergebnis an.
Gegeben sind c(Salzsäure) = 0,1 mol/L, c(Natronlauge) = 0,1 mol/L und V(Natronlauge) = 18,5 mL = 0,0185 L.
Für die Titration besteht die folgende Beziehung:
c(Säure) · V(Säure) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Daraus kannst Du V(Säure) berechnen. Es ist V(Salzsäure) = 0,0185 L = 18,5 mL.
Es wurden somit V(Salzsäure) = 50 mL - 18,5 mL = 31,5 ml bei der Reaktion zwischen Calciumcarbonat und Salzsäure verbraucht.
Berechnung der Stoffmenge Salzsäure, die bei der Reaktion verbraucht wurde:
n(Salzsäure) = c(Salzsäure) · V(Salzsäure) = 0,1 mol/L · 0,0315 L = 0,00315 mol
Diese Stoffmenge entspricht der Masse
m(HCl) = n(HCl) · M(HCl) = 0,00315 mol · 36,5 g/mol = 0,11 g.

Hinweis: M(HCl) ist die molare Masse von HCl (s. Periodensystem)
Nun kommt die Reaktionsgleichung:

CaCO3  +  2 HCl  -->  CaCl2  +  H2O  +  CO2
 
Aus den molaren Massen (s. Periodensystem) und der Reaktionsgleichung ersieht man:
Wenn m(CaCO3) = 100 g umgesetzt werden, dann benötigt man dazu 2· 36,5 g HCl.
Wenn für die Reaktion m(HCl) = 0,11g zur Reaktion kommen, dann werden
m(CaCO3) = ......  verbraucht.
Kannst Du diesen letzten Rechenschritt selbst durchführen? Das ist auch dann die Lösung.


Autor
Beiträge 3
0
Antwort von *Florian* | 25.09.2015 - 08:44
Den Rest habe ich hinbekommen - vielen vielen Dank - hat mir sehr geholfen.

Verstoß melden
Hast Du eine eigene Frage an unsere Chemie-Experten?

> Du befindest dich hier: Support-Forum - Chemie
ÄHNLICHE FRAGEN:
  • Reaktionsgleichung
    Ist diese Reaktionsgleichung richtig? Fe+Cl2 --> FeCl2 oder ist das die richtige Reaktionsgleichung... 2Fe + 3Cl2--> ..
  • Reaktionsgleichung aufstellen
    Hallo zusammen, könnt ihr mir bitte helfen folgenede reaktionsgleichungen aufzustellen?! 1. reaktionsgleichung bei der ..
  • Bleioxid Reaktionsgleichung
    Ich muss ein Referat über Blei halten und komme bei der Reaktionsgleichung nicht weiter..die Teilchenebe e, wo man mit mol ..
  • Reaktionsgleichunug Natronlauge
    Hallo, ich benötige einmal Hilfe zur Erstellung der Reaktionsgleichung für Natronlauge bzw. wie lautet die allgemeine ..
  • Reaktionsgleichung aufstellen
    Aufgabenstellung: 1g Aluminium reagiert mit 300ml 0,5 molarer Salzsäure in unserem selbst gebauten Kalorimeter. Die ..
  • Verhältnisformel/Reaktionsgleichung
    Hallo, 1,275 g Vanadium reagiert mit 1 g Sauerstoff. Bitte um Verhältnisformel und Reaktionsgleichung, vielen Dank.
  • mehr ...
BELIEBTE DOWNLOADS: