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Neutralpunkt <---> Äquivalenzpunkt ?

Frage: Neutralpunkt <---> Äquivalenzpunkt ?
(3 Antworten)


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Hallo ,

 
Kann mir jemand sagen was der Unterschied zwischen Neutralpunkt und Äquivalenzpunkt ist  ?
Beim Äquivalenzpunkt sind die Konzentrationen von OH und H3O in der Lösung gleich groß.
Bei der Titration von einer starken Säure mit einer starken Base sind Äquivalenzpunkt und Neutralpunkt gleich .
wieso ist das aber bei den anderen Titrationen anders ?
 
Frage von Sanane11 | am 25.10.2014 - 16:47


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Antwort von LsD | 25.10.2014 - 17:00
Dein Ansatz ist schon sehr richtig: Beim Äquivalenzpunkt sind einfach die Konentrationen von Säure und Base gleich - soweit ja alles ganz einfach.

Beim Neutralpunkt geht es um den pH-Wert (also die Menge an OH- bzw. H3O+ in der Lösung). Und wenn man vereinfacht davon ausgeht, dass die Säure und die Base komplett dissoziiert vorliegen (also als OH- und H3O+), wären Äquivalenzpunkt und Neutralpunkt identisch - dies ist bei starken Säuren und Basen der Fall.

Im Fall von schwachen Säuren und Basen kommt ein weiterer Aspekt hinzu: Hier ist das Gegenion (also z.B. bei NaOH ist Na+ das Gegenion zum OH-) ebenfalls wichtig:
-> Das Gegenion einer schwachen Säuren ist eine starke Base
-> Das Gegenion einer schwachen Base ist eine starke Säure

Da diese Gegenionen jetzt plötzlich ebenfalls einen Einfluss auf den pH-Wert haben, sind hier Äquivalenzpunkt und Neutralpunkt nicht identisch


Soweit nachvollziehbar?
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Antwort von Sanane11 | 25.10.2014 - 17:50
Danke für die schnelle Antwort
 
Eine Frage hab ich aber noch :
 
Ist z.B. in CH3COOH das CH3CO das Gegenion zum OH- ?
ich glaub da werfe ich was durcheinander ...


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Antwort von LsD | 25.10.2014 - 18:02
Versuch doch bitte in Zukunft, thematisch ähnliche Frage in einem Thread zu bündeln, ok? Danke dir ;-)


Zu deiner Frage: Das Salz (die korrespondierende Base zu Essigsäure) CH3COOH das CH3COO--Ion, da hier bei einer Säure von dem COOH nur das "H+" abgespalten wird.

Base: NaOH --> Na+ + OH-
Säure: HCl --> H+ + Cl-
bzw. RCOOH --> RCOO- + H+
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