Redoxtitration Bitte um Hilfe :)

Was in Deiner Aufgabe nicht steht ist, dass die Dichromatlösung stark sauer ist. Ich habe die Aufgabe mit einer solchen Lösung bearbeitet:


Man benötigt zuerst die Gesamtredoxgleichung:
a)Oxidation: Fe²⁺ --> Fe³⁺ + e⁻

b)Reduktion: CrO₄²⁻ + 8 H₃O⁺ + 3 e⁻ --> Cr³⁺ + 12 H₂O

c)Gesamtredoxgleichung (die Elektronen wurden herausgekürzt und die Oxidationsgleichung mit 3 durchmultipliziert, damit abgegebene = aufgenommene Elektronenzahl)
3 Fe²⁺ + CrO₄²⁻ + 8 H₃O⁺ --> 3 Fe³⁺ + Cr³⁺ + 12 H₂O

V(Dichromatlösung) = 21,2 mL = 0,021 L enthalten n(CrO₄²⁻) = 0,02 mol/L • 0,021 L = 4,2 • 10⁻⁴ mol.

Man sieht, dass n(CrO₄²⁻) = 1 mol die Stoffmenge n(Fe²⁺) = 3 mol umsetzen.

Kannst Du jetzt weiterrechnen? Du musst die Stoffmengen noch in Massen umrechnen.