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Chemie: Die Masse berechnen?

Frage: Chemie: Die Masse berechnen?
(3 Antworten)


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Beiträge 5
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Hi Community!

Also es gibt folgende Versuche zum Durchführen:

V1: Quantitative Untersuchung der Gasentwicklung (1): Geben Sie zu einem deutlichen Überschuss (10g) an Soda bzw.
Natron in je einem Erlenmeyerkolgen genau 10 mL Salzsäure, c = 1 mol/L. Ermitteln Sie mit der Präzisionswaage die Masse des entweichenden Kohlenstoffdioxids.

V2: Quantitative Untersuchung der Gasentwicklung (2): Geben Sie in die Apparatur zu V5 nun je 1g Soda bzw. Natron in einen Überschuss (30mL) an Salzsäure, c= 1mol/L. Ermitteln Sie die Masse des entweichenden Kohlenstoffdioxids.

Meine Chemie-Lehrerin hat uns gesagt, wir könnten V2 selbst ausrechnen.
Gilt das auch für V1? Außerdem weiß ich überhaupt nicht, wie ich bei der Berechnung der Masse vorgehen soll!

Das was ich bisher weiß ist, dass hierfür folgende 2 Reaktionen gelten "Na2CO3(s)+2HCL(aq)-> 2NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)" bzw. "NaHCO3(s)+HCL(aq)->NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)"

Ich brauche unbedingt Hilfe, da ich allgemein nicht weiß, wie man bei solchen Aufgaben vorgeht. Mir ist aber natürlich bewusst, dass zum Beispiel Regeln wie "M=m/n", "m=M*n" oder "n=m/M" gelten.

Bei Versuch V2 habe ich schon zum Beispiel angefangen, die molare Masse der Edukte wie Soda oder Natron aufzuschreiben: Na2CO3=106mol/L oder NaHCO3=84g/mol.

Aber was nun? Vielen Dank für diejenigen, die mir zu helfen versuchen. :)

Mit freundlichen Grüßen
Jan
Frage von John7Z | am 31.03.2014 - 16:30


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Beiträge 1559
96		 Antwort von LsD | 31.03.2014 - 21:42
Hallo Jan,

grundsätzlich sagt dir die Reaktionsgleichung "Na2CO3(s)+2HCL(aq)-> 2NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)", dass aus 1 Molekül Soda und 2 Molekülen Salzsäure genau 2 Moleküle Kochsalz, 1 Molekül CO2 und 1 Molekül Wasser entstehen.
Du musst hier also tatsächlich mit der "Zahl" an Molekülen rechnen! Das ist wichtig, da du NICHT sagen kannst: 1 Gramm Soda und 2 Gramm Salzsäure.. soweit klar?

Da es um die sogenannte "Stoffmenge" n dabei geht, musst du zunächst die Massen "m" anhand der molaren Masse "M" in die Stoffmenge (also die Zahl an Molekülen) umrechnen.

Bei V1 bedeutet das:
n(Soda) = m/M = 10g / 106g/mol = 0,094 mol
n(Salzsäure) = 10ml * Konzentration = 0,010 Liter * 1mol/L = 0,01 mol

Du hast also zu WENIG Salzsäure, um alles an Soda reagieren zu lassen.
Aus der Gleichung oben weisst du, dass 0,01 mol Salzsäure mit 0,005 mol Soda reagieren und dabei entstehen 0,005 mol CO2.

Und wieviel Gramm CO2 sind das? m = M*n = 44 g/mol * 0,005 mol = 0,22 Gramm CO2


Alles klar?
________________________
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Beiträge 650
156		 Antwort von cir12 | 01.04.2014 - 11:09
Bei Versuch 2 kannst Du die entstehende Masse des Kohlenstoffdioxids ausrechnen.
Die eingesetzte Masse an Soda, die auch vollständig umgesetzt wird, ist m(Soda) = 1 g; das sind nach n = m/M ≈ 0,01 mol. Nach der von Dir aufgestellten Reaktionsgleichung entstehen dann n(Kohlenstoffdioxid) = 0,1 mol. Diese Stoffmenge rechnest Du dann nach m = n • M in m(Kohlenstoffdioxid) um.
Mit Natron (Natriumhydrogencarbonat) führst Du eine entsprechende Berechnung durch.

Noch eine Anmerkung zur Antwort von LsD:
Kochsalz besteht nicht aus Molekülen sondern ist eine Ionenverbindung.
Salzsäure besteht auch nicht aus Molekülen sondern enthält die Ionen Oxoniumionen und Chloridionen in Wasser.


Autor
Beiträge 650
156		 Antwort von cir12 | 01.04.2014 - 16:52
Ab der 2. Zeile bei meiner Antwort muss es heißen:
Nach der von Dir aufgestellten Reaktionsgleichung entstehen dann n(Kohlenstoffdioxid) = 0,01 mol.

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