Chemie: Sauerstoff-Verbrauch für Rostbildung berechnen ?
Frage: Chemie: Sauerstoff-Verbrauch für Rostbildung berechnen ?(2 Antworten)
Kann mir jemad bitte erklären wie es geht? Ich habe so angefangen 4Fe + 3o2=2Fe2o3 4 mol +3 mol=2 Mol n(Fe2o3):n(Fe)=2:4=1/2 n(Fe2o3)=N(Fe)X1/2... Welche verheltnis genau muss mann eingeben verstehe ich nicht Danke |
| Frage von radmila (ehem. Mitglied) | am 10.10.2013 - 17:19 |
| Antwort von LsD | 10.10.2013 - 23:35 |
Der Ansatz ist gut und richtig. Fazit aus deinen Gleichungen: Für 1 mol Rost (Fe2O3) benötigt man 1,5 mol Sauerstoff (O2) Jetzt müsstest du aber berechnen, 1 mol wiegt 159,70 Gramm. --> 5g Rost = 0,0313 mol Wir brauchen das 1,5-Fache an Sauerstoff (O2), damit n(O2)=1,5 x 0,0313 = 0,0470 mol Wir wissen: 1 mol Gas = 22,4 Liter Damit erhält man: 0,0470 mol Sauerstoffgas haben ein Volumen von 0,0470 x 22,4 = 1,05 Liter ;-) ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von LsD | 11.10.2013 - 16:06 |
Auf deine Nachfrage per PM: Zitat: Du hast folgende Gleichung: 4Fe + 3o2=2Fe2o3 3 mol O2 auf der linken Seite werden benötigt, um rechts 2 mol Fe2O3 zu erhalten Rechnet man das nun auf 1 mol Fe2O3 runter, erhält man 1,5 mol O2 (= 3 / 2) Du kannst es dir auch anders überlegen: Für 1 mol Fe2O3 benötigst du 3 x Sauerstoff. Da in einem Sauerstoffmolekül (O2) schon 2 Sauerstoffe sind, brauchst du 3 x O, bzw. 1,5 x O2. Ciao, Lukas PS: Bitte Nachfragen zukünftig einfach im Forum als weitere Antwort auf deine ursprüngliche Frage stellen ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
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