Berechnen Reaktionsenthalpie

Hallo,

ich habe folgende Hausaufgabe bei der ich mir nicht ganz sicher bin.

1.
Berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie für die Bildung von Salpetersäure aus Stickstoffdioxid, Wasser und Sauerstoff. (Haber-Born Verfahren)
2. Schwefelsäure wird großtechnisch durch chemische Reaktionen von Schwefeldioxid hergestellt, da sich Schwefeldioxid nicht durch direkte Oxidation von Schwefel darstellen lässt, wird Schwefel im sogenannten Kontaktverfahren, stufenweise zu Schwefeldioxid oxidiert. Die Oxidation von Schwefeldioxid wird durch einen Katalysator erzwungen.
Schritt 1: Schwefel reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeldioxid
Schritt 2: Schwefeldioxid reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid (erzwungen durch Katalysator)

Aufgabe 1: Berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie für Schritt 2.
Aufgabe 2: Vergleicht man den errechneten Wert mit der tatsächlichen Energieabgabe, so ist diese wesentlich geringer. Begründen Sie.

Mein Ansatz: Zuerst würde ich die Reaktionsgleichungen aufstellen. Für 1. wäre die Reaktionsgleichung doch: 4 NO₂ + 2 H₂O + O₂ = 4 HNO₃

Für Aufgabe 2:

Für Schritt 1 -> S + O₂ = SO₂
Für Schritt 2 -> 2 SO₂ + O₂ = 2 SO<sub>3


Sind die Gleichungen richtig?</sub>

Dann rechne ich das ganze aus, das bekomme ich hin.

Zu Aufgabe 2 mit der Begründung hätte ich gesagt, dass die Energieabgabe geringer ist, da der Katalysator Energie aufnimmt. Ist das richtig?

Danke