Gewinnung von Zink nach dem trockenen Verfahren

Hallo könnte mit jemand bei diesen Aufgaben helfen, wäre echt nett! :)

Bei dem nassen Verfahren handelt es sich um die elektrolytische Reduktion einer Zinksulfatlösung.Hierbei wird Zinkoxid zuerst mit Schwefelsäure umgesetzt.
Dabei lösen sich auch die Oxide der anderen in der Zinkblende enthaltenen Metalle wie Blei, Nicke, Cadmium, Cobalt und Silber. Die entstehenden Metallionen können dann durch Zusatz von Zinkpulver gefällt werden. Dies ist für die Elektrolyse wichtig, denn bereits Spuren von Fremdmetalle stören den Ablauf der Elektrolyse, die sich anschließt.

2.1 Formuliere die Reaktionsgleichungen für das Lösen von Zinkoxid in Schwefelsäure, sowie für die Reduuktion von Cobalt und Silber-Ionen mit Zink

2.2 Zeige durch geeignete Berechnungen, dass man Cobalt-Ionen mit Zinkstaub reduzieren kann.

2.3 Die Zinksulfat-Lösung wird in einem Bad mit mehreren parallel zueinander angeordneten Blei-Anoden und Aluminium- Kathoden bei einer Spannung von etwa 3,5V elektrolysiert. Trotz des negativen Elektrodenpotentials von Zink ist es möglich, das Metall aus saurer Lösung abzuscheiden. Das liegt an der hohen Überspannung für die Abscheidung von Wasserstoff an der Aluminiumlathode.

Welche Elektrodenreaktionen sind Anode und Kathode grundsätzlich möglich? Formuliere entsprechende Reaktionsgleichungen. Hinweis: Gehe von einem p-Wert von 0 aus.

2.4 Berechne den Wert, den dir Überspannung von Wasserstoff an Aluminium mindestens haben muss, damit sich Zink an der Kathode abscheidet.

2.5 Die Zinksulfat- Lösung muss, wie oben bereits erwähnt, vor der Elektrolyse sorgfältig gereinigt werden. Erläutere am Beispiel von Nickel-Ionen mit geeigneten Berechnungen, welche Auswirkung eine entsprechende Verunreinigung hätte.

2.6 Bei der Elektrolyse scheidet sich das Zink auf dem Aluminium in Schichten bis 3 mm ab. Es wird regelmäßig alle 24 bis 48 Stunden abgezogen und umgeschmolzen. Man erhält so 99,99% iges Feinzink.
A) berechne die Masse an Zink, die bei einer Stromstärke 75 A in 24 h bei einer Ausbeute von 90% abgeschieden wird.
B) Berechne den Energieaufwand (in KWh) der benötigt wird um 1t Zink herzustellen.