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Berechnungen: Masse / Stoffmenge / Mol

Frage: Berechnungen: Masse / Stoffmenge / Mol
(1 Antwort)


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Beiträge 14
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Hallo liebe Community, dies sind keine Hausaufgaben. Sie dienen zum Verständnis, weil unser Chemie Lehrer nicht gut erklären kann und bei Nachfrage man es immer noch nicht versteht.

Ich bitte um eine ausführliche Erklärung, weil ich auch Mathe schwächen habe.
Deshalb will ich mir mal andere erklärungen einholen.
Wenn ihr noch weitere Übungsseiten oder Übunsaufgaben habt bitte ich euch Sie mir zu geben, weil bald steht nämlich eine Arbeit an.
Danke im voraus für eure Bemühungen.


M(x)= m(x)/n(x)
M(CaCo3)=100 g/mol
M(So4 2-) = 96 g/mol
M( Ca3(PO4)2)= 310g/mol

1)Masse berechnen
z.b. Welche Masse hat die Stoffmenge 0,4 mol Calciumoxid CaO?
M=m:n


2)Stoffmenge berechnen
z.b Welche Stoffmenge n(H2SO4) ist in 250g Schwefelsäure enthalten?
M=m:n

3)Molare Masse berechnen
z.b 3,5 mol CaO wiegen 195g
Berechne M (CaO)?

4)Massenanteil berechnen
z.B Al2O3
w(Al)= 2x27 g/mol:102g/mol= 0,53= 53%
w(O)= 3x16 g/mol:102g/mol= 0,47
und wie mache ich das mit w(No3-) in NaNO3?

5)Gehalt in chemischen Verbindungen
Wie viel kg Stickstoff (N) enthalten 1000 kg NH4NO3?
Welche Masse an NaNo3 ist erforderlich, um 1,5 t NO3- zu erhalten

6)chemische Gleichung ausgleichen wie genau funktioniert das?

7)Umsatzberechnung bei reinen Stoffen (wie genau muss ich bei diesen Aufgabe vorgehen) ich weiß nur 1. Ausgleichen 2. auf das PSE gucken 3. Dreisatz
z.B. Aluminium wird durch Schmelzflusselektrolyse von Aluminiumoxid hergestellt das in einer Kryolithschmelze gelöst ist. Als Elektrodenmaterial dient Kohlenstoff. Wie groß ist der Elektrodenverbrauch pro Kilogramm Aluminium?

Al2O3+ 2C pfeil 2Al +CO2 +CO

Wie viel Kilogramm Sodaentstehen beim calcinieren von einer Tonne Natriumhydrogencarbonat?
2NaHCO3 pfeil Na2Co3 +CO2+H2O


8)Umsatzberechnung bei verunreinigten oder gelösten Stoffen ( wie genau gehe ich vor)
Wie viel Gramm Wasser sind erforderlich, wenn aus 15g Phospor(V)-oxid eine Phosporsäure mit einem Massenanteil von w(H3PO4)=30% hergestellt werden soll?
P4O10+6H2O pfeil 4 H3PO4

Der Massenanteil an Calciumcyanamid in einem technischen Kalkstickstoff- Dünger beträgt 90%.
Wie viel Kilogramm Ammoniak weden aus 25kg Kalkstickstoff- Dünger durch Reaktion mit Wasser im Erdboden freigesetz?
CaCN2 +3H2O pfeil CaCO3 + 2NH3
Frage von Hugo123 | am 28.11.2012 - 21:32


Autor
Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 28.11.2012 - 22:44
M(x)= m(x)/n(x)
M(CaCo3)=100 g/mol
M(So4 2-) = 96 g/mol
M( Ca3(PO4)2)= 310g/mol

1)Masse berechnen
z.b. Welche Masse hat die Stoffmenge 0,4 mol Calciumoxid CaO?
M=m:n

Molare Masse von CaO beträgt 56,08 g/Mol ---> Nachschlagen oder berechnen!

nach Umformung ergibt sich:

m= M*n = 56,08 g/mol * 0,4 Mol = kannst du ausrechen,
Dimension in Gramm, da sich die Mole wegkürzen.


2)Stoffmenge berechnen
z.b Welche Stoffmenge n(H2SO4) ist in 250g Schwefelsäure enthalten?
M=m:n

n= m / M einfach einsetzen, Schwelsäure hat eine Molare Masse von 98 g/Mol

3)Molare Masse berechnen
z.b 3,5 mol CaO wiegen 195g
Berechne M (CaO)?

M = m/n = 195g/3,5 Mol... müsste, wie wir oben schon eingesetzt haben, 56,08 sein

4)Massenanteil berechnen
z.B Al2O3
w(Al)= 2x27 g/mol:102g/mol= 0,53= 53%
w(O)= 3x16 g/mol:102g/mol= 0,47
und wie mache ich das mit w(No3-) in NaNO3?

Du errechnest die Molare Masse von Natriumnitrat und teilst erst die Betrag der Molaren Masse des Na und dann die Molare Masse des NO3- durch die Molare Masse des Natriumnitrats, so wie oben beschrieben.
Ok?

5)Gehalt in chemischen Verbindungen
Wie viel kg Stickstoff (N) enthalten 1000 kg NH4NO3?
Welche Masse an NaNo3 ist erforderlich, um 1,5 t NO3- zu erhalten

Mit Dreisatz:

Die molare Masse von Ammoniumnitrat entspricht 1000 kg, die Molare Masse von 2* Stickstoff(2 Stickstoffatome in der Formel enthalten) entspricht dann
der Masse des Stickstoffs:

M Ammoniumnitrat = 80 G/Mol
M Stickstoff = 14 also entspricht die Stickstoffmasse im NH4NO3 28 G/Mol

Der N-Anteil beträgt dann 28/80 = ?
Das Ergebnis mit 1000 kg multiplizieren...

Ok?

6)chemische Gleichung ausgleichen wie genau funktioniert das?

Nehmen wir die Wassersynthese durch Verbrennung des Wasserstoffs:

Deine Ausgangssubstanzen, SO wie du sie einsetzt sind:

H2 + O2
dann gibst du zunächst das Produkt, das du kennen musst, an:

Wasser: H2O

Also : H2 + O2 ---->(reagiert zu) --> H2O

Jetzt ausgleichen, da links 2 O und rechts nur eines steht:

H2 + O2 --> 2 H2O

Jetzt stehen rechts 4 H, nochmal ausgleichen:

2H2 + O2 ---> 2H2O

OK?

Der Rest folgt, wenn du dich meldest.... :)

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