Reaktionsgleichung - begründete Aussagen zum Gleichgewicht

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Es handelt sich jeweils um Protolyse-Reaktionen:

(1) H2PO4^(-) + NH4^(+) <----> H3PO4 + NH3

(2) CO3^(2-) + HSO4^(-) <----> SO4^(2-) + HCO3^(-)

(3) H2CO3 + PO^(3-) <----> HCO3^(-) + HPO4^(2-)


Du musst dir immer klar machen wer H+ abgibt (Protonendonator) und wer H+ aufnimmt (Protonenakzeptor) , das ist schon das ganze Geheimnis.


Gruß

Taliban

Hi Lulu,

also i.d.R. haben die Stoffe ein bestimmtes Maß an "Lust" ihre Protonen abzugeben oder aufzunehmen. Aber in diesem Fall wird es dir leicht gemacht, da die Produkte schon da stehen:

von NH4^(+) auf NH3 ist offensichtlich ein H+ abgespalten worden.

von HSO4^(-) auf SO4^(2-) ebenfalls.

von PO4^(3-) auf HPO4^(2-) ist ein Proton hinzugekommen.

Ach das mit dem Gleichgewicht hab ich nicht gesehen, hast du genauere Infos? Denn ansonsten ist das abschätzen als solches doch recht kompliziert.

Aber unter allen betrachteten Umständen würde ich sagen:

(1) links (H3PO4 ist doch recht starke Säure und das Ammoniak lässt sich leicht protonieren)

(2) rechts (tippe vom Energieaufwand der Orbitale auf Sulfat)

(3) rechts (Kohlendioxid ist recht instabil)

Gruß

Taliban