Alkane: Woran erkennt man sie? Wozu nutzt man sie?

Alkane

Eigenschaften
- mit zunehmender Kettenlänge der Moleküle steigen Siede- und Schmelztemperaturen an
- kurzkettige Alkane (C5 bis C10) sind dünnflüssig, Schmieröle (C11 bis C18) sind zähflüssig
- leiten elektrischen Strom nicht
- gasförmige und feste Alkane sind in reinem Zustand geruchlos
- flüssige Alkane haben benzinähnlichen Geruch
- sind bereits unter Zimmertemperatur entzündlich (sind deshalb feuergefährlich)
- nicht mit Wasser mischbar (hydrophob = wasserfeindlich)
- sind untereinander in jedem Verhältnis mischbar
- flüssige Alkane sind gute Lösemittel für Fette (lipophil = fettliebend)
- mit zunehmender Kettenlänge der Moleküle ändert sich der Aggregatzustand von gasförmig über flüssig nach fest
- bilden homologe Reihe
- sind gesättigte Kohlenwasserstoffe

Reaktionen der Alkane
- reagieren nicht mit Säuren, Laugen und unedlen Metallen

- Oxidation (vollständige oder unvollständige Verbrennung)

Propan + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid + Wasser
2 C3H8 + 10 O2 → 6 CO2 + 8 H2O
(vollständige Verbrennung)

Hexan + Sauerstoff → Kohlenstoffmonoxid + Wasser
2 C6H14 + 13 O2 → 12 CO + 14 H2O
(unvollständige Verbrennung)

Zu einer unvollständigen Verbrennung kommt es bei nicht ausreichender Sauerstoffzufuhr.

- Substitution

Die Substitution ist eine chemische Reaktion, bei der zwischen den Molekülen der Ausgangsstoffe Atome ausgetauscht werden.

Hexan + Brom → Bromhexan + Bromwasserstoff
C6H14 + Br2 → C6H13Br + HBr

- Dehydrierung: Umkehrung der Hydrierung
- dabei können durch Abspaltung von Wasserstoffatomen aus Molekülen von Alkanen mithilfe von Katalysatoren Alkene hergestellt werden

Allgemeine Summenformel der Alkane

CnH2n+2

noch kannst hier vorbeischauen:http://netchemie.de/lexikon/Alkane.html