Alkohole: Reaktionsgleichung? Siedepunkt?

Ws meinst Du die Etherbildung. Zu der kommt es, wenn zwei Alkohole oder allgemein 2 OH-Gruppen miteinander reagieren.


1. Alkohol R1-OH reagiert mit 2. Alkohol OH-R2 (wobei R einfach irgendein Rest einer alkoholischen Vbdg sein soll).
Dann fällt -vereinfacht ausgedrückt- bei einem Alkohol das OH weg, beim anderen das H (also H2O wird abgespalten) und übrig bleibt die Etherverbindung.

R-O-R

Dasselbe Prinzip gilt auch für die Veresterung oder beim Säureanhydrid. Schlag die Begriffe einfach mal im Internet nach.

www.guidobauersachs.de/oc/hydro.html

http://de.wikipedia.org/wiki/Etherbildung
http://de.wikipedia.org/wiki/Esterbildung
http://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ureanhydride

Noch eine Frage:

Wie bestimme ich den Siedepunkt der Alkohole

Zitat:
Hohe Siedepunkte
Wasserstoffbrückenbindung zwischen Alkoholen
Abhängigkeit des Siedepunktes von der Anzahl der OH-Gruppen

Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff und Kohlenstoff, d. h. er zieht Elektronen stärker an als diese. Das führt zu einer unsymmetrischen Verteilung der Elektronen entlang der C–O–H-Bindung, man spricht von einer polaren Bindung, es bildet sich ein molekularer Dipol aus. Diese Dipole können untereinander Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden, die die Anziehung der einzelnen Moleküle untereinander drastisch verstärken. Dies führt für Alkohole zu relativ hohen Siedepunkten gegenüber den um eine Methyleneinheit verlängerten Homologen ihrer Stammverbindung, die eine annähernd gleiche molarer Masse besitzen. So hat beispielsweise das unpolare Ethan (C2H6) (M = 30) einen Siedepunkt von −89 °C, während Methanol (CH3OH) (M = 32) diesen erst bei 65 °C erreicht.

Zusammenfassend:

Im Vergleich zu Alkanen mit einer vergleichbaren molaren Masse haben Alkohole einen höheren Schmelz- und Siedepunkt, da die Hydroxygruppe (OH-Gruppe) Wasserstoffbrückenbindungen ausbildet.
Je mehr Hydroxygruppen ein Molekül aufweist, desto mehr Wasserstoffbrückenbindungen können ausgebildet werden und desto höher ist der Siedepunkt.
Zwischen den Alkylresten bilden sich zusätzlich Van-der-Waals-Kräfte aus. Deswegen steigt der Siedepunkt mit der Länge des Alkylrestes
Da die Stärke der Van-der-Waals-Wechselwirkungen nicht nur von der Größe des Alkylrestes, sondern auch von dessen Oberfläche abhängig ist, weisen stark verzweigte, eher kugelförmige Moleküle mit einer mittelständigen Hydroxygruppe einen niedrigeren Siedepunkt als unverzweigte, langgestreckte, primäre Alkohole auf.

aus: http://de.wikipedia.org/wiki/Alkohole#Hohe_Siedepunkte

Oh, sry!