Organische Chemie:Lösungen kontrollieren und Tipps geben !
Frage: Organische Chemie:Lösungen kontrollieren und Tipps geben !(1 Antwort)
Wir sollten ein paar Aufgaben in unserem Buch lösen. 1.Warum kann man Natrium in Heptan aufbewahren? 2.Unterschiedliche Schmelztemperaturen bei cis-trans-Isomeren - Wieso? 3.Die Polarität eines Moleküls wird neben der Größe des Alkylrests auch durch die Art der Substituenten beeinflusst.Erklären Sie diesen Zusammenhang am Beispiel von Monochlormethan und Tetrachlormethan 4.Alkohole,deren Moleküle kurze Kohlenstoffketten oder viele Hydroxylgruppen aufweisen,mischen sich in jedem Verhältnis mit Wasser.Längerkettige Alkohole mit wenigen Hydroxylgruppen sind mit Wasser nicht mischbar.Erklären Sie diese Beobachtung. meine Ansätze: 1.Natrium ist sehr reaktionsfreudig, löst sich also in polaren Lösemitteln,wie Wasser,schnell.Heptan ist dagegen nicht sehr reaktionsfreudig,sondern ungesättigt und ölig. Wasser und Öl würden sich also abweisen,deshalb kann man Natrium in Heptan aufbewahren. 2.trans: haben in der Struktur oben und unten Außenketten. Hängt man an jede dieser Außenkette eine weitere ran,so würde sich die Oberfläche vergrößern und die Schmelztemperatur ist dadurch sehr hoch cis: haben eine kleinere Oberfläche und nähern sich im Modell dem kugelförmigen; sie haben also eine kleinere Schmelztemperatur bei 3. und 4. weiß ich allerdings nicht,wie ich da rangehen muss. :/ |
ANONYM stellte diese Frage am 28.11.2011 - 17:46 |
Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 28.11.2011 - 18:03 |
Aufgabe 1 würde ich mir mal die Polarität nach außen ansehen 3.) Guck dir mal den +/-I-Effekt an 4.) Hier ist auch wieder die Polarität nach außen wichtig |
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