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Chemie chemisches Gleichgewicht

Frage: Chemie chemisches Gleichgewicht
(5 Antworten)


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Warum begünstigt eine Temperatursenkung eine exotherme reaktion?
mfg
Frage von Chemistry2 | am 14.08.2011 - 12:50


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11		 Antwort von Prometheus700 | 15.08.2011 - 16:46
Was Blackstar meint, wird hier näher erläutert:



http://de.wikipedia.org/wiki/Prinzip_vom_kleinsten_Zwang

Voraussetzung für diese Überlegungen ist ein Gleichgewichtszustand, nehmen wir wie im Link das Gleichgewicht 2NO2-N2O2 :

Die Dimerisierung vom braunen Stickstoffdioxid zum farblosen Distickstofftetroxid ist ein exothermer Vorgang, bei dem Energie frei wird und sich zwischen dieser Reaktion und der endothermen Rückreaktion ein Gleichgewicht einstellt.

Erhöht man nun die Temperatur, verändert sich das Gleichgewicht zugunsten der endothermen Reaktion, weil diese stärker von der Energiezufuhr profitiert und daher die exotherme Reaktion benachteiligt wird.
Es findet eine Verschiebung zugunsten des braunen Edukts N2O statt.

Umgekehrt - und um deine Frage zu beantworten- "begünstigt" die Temperatursenkung eigentlich nicht wirklich eine exotherme Reaktion, sondern verschafft dieser "Wettbewerbsvorteile" im Verhältnis zur endothermen Reaktion, die ohne Energiezufuhr wesentlich stärker gehemmt würde. (Denke, das meinte Blackstar?).

Soweit klar?


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9		 Antwort von Peter | 14.08.2011 - 13:10
was hast du dir bisher denn selbst dabei gedacht?

was macht denn eine exotherme und was eine endotherme reaktion aus?
________________________
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13		 Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.08.2011 - 13:12
Tut sie nicht. Sie verschiebt das Gleichgewicht in die Richtung der exothermen Reaktion aber begünstigt diese nicht. Sowohl die exo- als auch endotherme(n) Reaktion(en) werden verlangsamt/eingeschränkt....nur die exotherme wird weniger verlangsamt, da diese sich selbst (einmal in gang gesetzt) Energie liefert.


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0		 Antwort von Chemistry2 | 15.08.2011 - 15:49
sry ich versteh das nicht blackstar :(


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 15.08.2011 - 16:46
Was Blackstar meint, wird hier näher erläutert:



http://de.wikipedia.org/wiki/Prinzip_vom_kleinsten_Zwang

Voraussetzung für diese Überlegungen ist ein Gleichgewichtszustand, nehmen wir wie im Link das Gleichgewicht 2NO2-N2O2 :

Die Dimerisierung vom braunen Stickstoffdioxid zum farblosen Distickstofftetroxid ist ein exothermer Vorgang, bei dem Energie frei wird und sich zwischen dieser Reaktion und der endothermen Rückreaktion ein Gleichgewicht einstellt.

Erhöht man nun die Temperatur, verändert sich das Gleichgewicht zugunsten der endothermen Reaktion, weil diese stärker von der Energiezufuhr profitiert und daher die exotherme Reaktion benachteiligt wird.
Es findet eine Verschiebung zugunsten des braunen Edukts N2O statt.

Umgekehrt - und um deine Frage zu beantworten- "begünstigt" die Temperatursenkung eigentlich nicht wirklich eine exotherme Reaktion, sondern verschafft dieser "Wettbewerbsvorteile" im Verhältnis zur endothermen Reaktion, die ohne Energiezufuhr wesentlich stärker gehemmt würde. (Denke, das meinte Blackstar?).

Soweit klar?


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Beiträge 95
0		 Antwort von Chemistry2 | 15.08.2011 - 17:02
ahhh ja jetzt versteh ich es.... danke für alles!

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