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Masse Berechnen..( iwie sowas ) :D

Frage: Masse Berechnen..( iwie sowas ) :D
(1 Antwort)


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Hallo,
ich bin in Chemie mehr als schlecht.

ich stehe 4 bis 5 und wenn ich eine 5 bekomme bliebe ich warscheinlich erneut hängen.
um auf eine 4 zu kommen meint die lehrerin muss ich jetzt immer Hausaufgaben haben und mich melden.
So also wir hatten übers WE 5 aufgaben auf, 3 davon konnte ich, 2 leider nicht.
könnt ihr mir helfen ? bitte ist mega wichtig !

Aufgabe:
1.Berechne die Masse an Lithiumhydroxid bzw kaliumhydroxid,die man zur Neutralisierung einer Salzsäure-Lösung hinzugeben muss,die 2 mol Chlorwasserstoff enthält.

2.Berechne die molare Masse von Schwefelsäure H2SO4 (die 2 & 4 gehören nach unten kann man aber am pc nicht schreiben glaub ich) und gib an,wie viel Gramm Natriumhydroxid man zur Neutralisierung von 1 mol Schwefelsäure benötigt.
Frage von Angi1995 (ehem. Mitglied) | am 05.06.2011 - 16:44


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Beiträge 1163
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Antwort von Prometheus700 | 05.06.2011 - 21:41
Hallo Angi;

bei Aufgabe 1 sollst du die Masse an LiOH und KOH über die Stoffmenge an Salzsäure
berechnen.
Es handelt sich um eine Neutralisationsreaktion,
bei der Salzsäure mit Kalilauge oder LiOH zu den Salzen neutralisiert wird und das entsprechnde Salz und Wasser nach folgender Gleichung entsteht:

KOH + HCl ---> KCl + H2O
LiOH + HCl ---> ...? + H2O

Auf die gleiche Weise, imVerhältnis 1:1 wird LiOH neutralisiert.

Wir wissen jetzt, dass deswegen zur Neutralisation von 2 Mol HCl auch 2 Mol KOH oder LiOH benötigt werden.

Soweit klar?

Jetzt brauchst du nur noch die Stoffmenge in Mol- hier liegen 2 Mol vor, in Masse in g für LiOH und KOH umzurechnen.
Dazu multiplizierst du die Anzahl der Mole mit der Molmasse von LiOH und KOH.
(beide Molmassen kannst du in Wiki nachschlagen....)

Zu Nr2 :

Hier hast du die Besonderheit, dass Schwefelsäure 2 H+ - Ionen abspalten kann, die vonNaOH neutralisiert werden müssen.

H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O

Daraus folgt, dass zur Neutralisierung von 1 Mol H2SO4 2 Mol NaOH benötigt werden, da NaOH nur über eine OH-Gruppe verfügt, die sich mit jeweils einem H+ -Ion umsetzt.

Auch hier werden 2 Mol NaOH benötigt, du rechnest die Molmasse von NaOH aus und multiplizierst diese mit 2.

Die molare Masse von Schwefelsäure(muss man für die Lösung der Aufgabe nicht wissen) ergibt sich aus der Summe der Massen der Einzelelemente,

also 2* H + S + 4* O =.....?

Das Ergebnis, ich denke 98 g/Mol, kannst du auch bei Wiki nachschlagen?

Wie lauten deine Endergebnisse?

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