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25 ml HCL neutralisieren mit x mg HaOH ? Menge gesucht !

Frage: 25 ml HCL neutralisieren mit x mg HaOH ? Menge gesucht !
(8 Antworten)


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nabend, komme gerade irgenwie nicht auf das ergebnis, was im buch steht.


wie viel mg NaOH sind zur neutralisation von 25ml HCL (c=0,2 mol/l)nötig?

200mg?
Frage von 0_0 | am 22.02.2011 - 21:20


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Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 22.02.2011 - 21:25
Hier
fehlt die molare Konzentration von NaOH um das berechnen zu können.


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Antwort von 0_0 | 22.02.2011 - 21:27
ein blick ins pse sagt 40


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Antwort von 0_0 | 22.02.2011 - 21:28
moment mal ........ xD


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Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 22.02.2011 - 21:41
Nein, im PSE steht nicht drin, in welcher Konzentration du deine Natronlauge angerührt hast


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Antwort von 0_0 | 22.02.2011 - 21:45
haha biste auch sicher xD
die aufgabe steht so im buch ;)


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Antwort von Prometheus700 | 23.02.2011 - 11:21
Dazu brauchst du 25 ml 0,2 molare NaOH, da beide über ein Neutralisationsäquivalent verfügen.

25 ml 0,2 molare NaOH entsprechen 50 ml 0,1 molare NaOH oder 5ml 1 molare NaOH.

1000 ml 1 molare NaOH entsprechen 40g.
5 ml 1 molare NaOH x g.

0,2 g oder 200 mg

War ja dein Ergebnis.....

OK?


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Antwort von Cyanwasserstoff (ehem. Mitglied) | 23.02.2011 - 11:43
waere eine Moeglichkeit !
200 mmol / 25 ml => 8 mmol / ml => 8 mol / l
HCl + H2O -> H3O(+) + Cl (-)
NaOH (aq) -> Na(+) + OH(-)
Na(+) und Cl(-) bleiben in Loesung !
H3O(+) + OH (-) -> 2 H2O
Reaktionsverhaeltnis 1 : 1

8 mol NaOH wird benoetigt = x g
1 mol = 40 g

0,2 g = 200 mg !

Gruesse
Cyanwasserstoff


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Antwort von 0_0 | 23.02.2011 - 11:50
danke euch! bin gestern aber noch selbst draufgekommen, klausur war schon heute morgen ;)

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