Redoxgleichung

oh sry, das heit eig so:

MnO4- + NO2- ---> Mn2+ + NO3-

2MnO4- + 6H+ + 5NO2- --> Mn2+ + 3 H2O + 5 NO3-

Woher weißt du denn, dass da 6 H+ hinsollen?
Saures Milieu: Ladungsunterschiede werden mit H+ ausgeglich, da diese im überschuss ind er lösung vorhanden sind.
Basisches Milieu: Ladungsunterschiede werden mit OH- ausgeglich, da diese im überschuss in der lösung vorhanden sind.

muss eigentlich angegeben sein...

mmh komisch, also ich hätte das hier gemacht:

2MnO4- + 5NO2- +4H+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 NO3-


NO3- : bedeutet das -, dass da anstatt 3 Os nur 2 Os sind?

Zuerst Redoxgleichung aufstellen:


"2MnO4- + 5NO2- +4H+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 NO3-"

MnO4- +5e ----> Mn2+ / *2

NO2- ------> NO3- +2e 7 *5

Du nimmst das KgV von 2e und 5e

2Mn04- + 5 NO2- ----> 2 Mn2+ + 5 NO3-

Info: Je niedriger der pH und je höher die Säurekonzentration, um so höher das Oxidationspotential des Permanganates---> Reduktion zu Oxidationszahl +2.

Nächster Schritt: Sauestoffbilanz auf beiden Seiten:

18 O links und 15 O links, d. h. 3 Sauerstoffatome müssen mittels H+
Zugabe in 3 H2O - Moleküle umgewandelt werden.

Uih was hab ich denn da gestern fürn müll geschrieben^^...von 7 auf 2 sind es natürlich 5 e-...
Also:
von Prometheus700 Schritt:
2Mn04- + 5 NO2- ----> 2 Mn2+ + 5 NO3-
Nun muss mit H+ die Ladungsbilanz ausgeglichen werden...links sind 7 negative Ladungen und rechts 1 negative Ladung insgesamt. Also fügt man links 6 H+ hinzu, damit die Ladung ausgeglichen ist.
2 Mn04- + 5 NO2- +6 H+ ----> 2 Mn2+ + 5 NO3-
Nun muss wie bereits erwähnt hat nochd ie Sauerstoffbilanz ausgeglichen werden und 3 H2O auf der rechten Seite hinzugefügt werden.
So dass am Ende dann die gesuchte Gleichung rauskommt.
2Mn04- + 5 NO2- +6 H+ ----> 2 Mn2+ + 5 NO3- + 3H2O

Hoffe ich konnte meinen Fehler noch ausbessern^^....kack Botanikzeichnungen bringen einen ausm Konzept...*grml*