Redoxgleichung
Frage: Redoxgleichung(7 Antworten)
Hallo ich muss die Redoxgleichung von dieser Reaktion aufschreiben: H2SO4+ HBr--> SO2 + Br + H2O Ich weiß net so richtig was ich mit dem H2O machen soll ich hab jetzt: H2SO4 + 6HBr + 6e- + 6H+ ---> 6Br + H2O + 6e- + 6H+ + H20 |
| GAST stellte diese Frage am 05.12.2010 - 10:16 |
| Antwort von Prometheus700 | 06.12.2010 - 10:16 |
Erst stellst du die Grundgleichungen für die Elektronenübergänge auf: H2SO4 + 2e ----> SO2 da der Schwefel von +6 auf +4 reduziert wird Die Elektronen dafür liefert das Bromidion: 2HBr ---> Br2 +2e jetzt fasst du die Gleichungen zusammen: H2SO4 + 2HBr ----> SO2 + Br2 du stellst fest, dass auf der rechten Seite 2 O-Atome fehlen, die bei solchen Gleichungen normalerweise durch die in den Säuren enthaltenen Protonen entfernt werden: H2SO4 + 2HBr ----> SO2 + Br2 + 2H2O Alles klar? |
| Antwort von GAST | 06.12.2010 - 11:15 |
das ist komisch, ich hab die gleichung von hier: http://home.schule.at/teacher/kathan/Dateien/Redoxgleichungen_korr.pdf und da steht eine andere lösung? ich bin veriwwrt |
| Antwort von GAST | 06.12.2010 - 11:20 |
oh ne doch net, sorry, aber ich versteh das nicht weil H2SO4 und SO2 sind doch redoxpartner und H2SO4 gibt doch elektronen ab und nimmt nicht auf oder? und auch bei dem schwefel SO2 müsste doch elektronen aufnehmen und nicht abgeben |
| Antwort von Prometheus700 | 06.12.2010 - 12:26 |
Der Schwefel der Schwefelsäure hat die Oxidationszahl +6 (Schwefel von 4 O-Atomen umgeben, von denen jedes 2e aufnimmt, macht -8, das Sulfation ist 2fach neg. geladen, also bleibt für den Sulfatschwefel die Oxidationszahl +6. Claro? :) Beim SO2 hat S die Oxidationszahl +4, der Sulfatschwefel wird also von +6 auf +4 zum SO2-Schwefel durch Aufnahme von 2e reduziert. Diese 2e liefern die Bromidionen und werden dadurch zum Br2 oxidiert. Eigentlich fungiert also die Schwefelsäure oder genauer der Sulfatschwefel wegen seiner hohen positiven Oxidationszahl als Oxidationsmittel. Noch Fragen? Gleichung aufstellen klar? |
| Antwort von GAST | 06.12.2010 - 13:44 |
ja aber bei HBr wird doch das Br von -1 auf 0 reduziert, und wieso nimmt dann Br zwei elektronen auf? es muss doch dann nur eins aufnehmen weil der abstand von null zu null ist eins |
| Antwort von GAST | 06.12.2010 - 14:15 |
sry ich mein der abstand von -1 zu null ist eins |
| Antwort von Prometheus700 | 06.12.2010 - 16:37 |
Ja klar, Br- gibt 1e ab und wird zum Bromatom Br Und 2 Bromatome bilden ein Br2 Molekül. Und diese beiden Elektronen reduzieren den Sulfatschwefel(+6) zum +4-Schwefel des SO2. |
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